Um átomo constituído por 53 prótons, 74 nêutrons e 53 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a
- A)53 e 53.
Errada, porque 53 é o número atômico, mas o número de massa não é 53, já que precisa somar prótons e nêutrons.
- B)53 e 74.
Errada, porque 74 é a quantidade de nêutrons, não o número de massa.
- C)74 e 127.
Errada, porque 74 é o número de nêutrons e 127 é o número de massa, então a ordem está trocada.
- D)53 e 127.
Certa, porque o número atômico é 53 prótons e o número de massa é 53 + 74 = 127.
- E)74 e 53.
Errada, porque 74 não pode ser o número atômico, já que ele é dado pelo número de prótons.
Gabarito: D
Em um átomo, o número atômico é dado pela quantidade de prótons no núcleo. Já o número de massa é a soma de prótons e nêutrons, porque elétron não entra nessa conta: ele é bem leve e fica “de fora” da contagem do núcleo. Aqui, são 53 prótons, então o número atômico é 53. Para o número de massa, fazemos 53 + 74 = 127. Pronto: núcleo cheio de partículas, conta simples, sem mistério cósmico. Os 53 elétrons só mostram que o átomo está eletricamente neutro, porque o número de elétrons iguala o de prótons. Assim, o par pedido é 53 e 127. É exatamente isso que a alternativa D traz. Em questões de Física Moderna e estrutura atômica, a banca costuma cobrar essa leitura direta: prótons definem o elemento, prótons + nêutrons definem a massa.