No estudo da teoria cinética dos gases, usamos o conceito de gás ideal, que é usado para explicar as propriedades macroscópicas de um gás. De acordo com essa teoria, um gás apresenta comportamento próximo ao de um gás ideal quando
- A)encontra-se em temperaturas próximas do zero absoluto.
Errada, porque temperaturas próximas do zero absoluto aumentam a relevância das interações intermoleculares e afastam o gás do comportamento ideal.
- B)está submetido a grande pressão.
Errada, porque grande pressão comprime o gás, reduz a distância entre as moléculas e piora a aproximação com o modelo ideal.
- C)apresenta densidade bastante baixa.
Certa, porque baixa densidade implica partículas mais afastadas e forças intermoleculares menos relevantes, favorecendo o comportamento ideal.
- D)encontra-se em temperaturas próximas a 100ºC.
Errada, porque 100ºC, por si só, não garante comportamento ideal; o que importa mais é a baixa densidade e a pressão baixa.
- E)está armazenado em um ambiente adiabático.
Errada, porque ambiente adiabático trata de troca de calor, mas isso não é o critério principal para o gás se aproximar do ideal.
Gabarito: C
Na teoria cinética, o gás ideal é um modelo em que as partículas são tratadas como pontos materiais, com volume próprio desprezível e interações entre elas praticamente nulas, exceto nas colisões. Esse modelo funciona melhor quando o gás está bem "espalhado", ou seja, com poucas partículas por volume. Assim, as moléculas ficam mais distantes, colidem menos e as forças intermoleculares quase não entram em cena. Por isso, um gás se comporta mais próximo do ideal quando apresenta densidade bastante baixa. Em linguagem simples: quanto menos "apertado" o gás estiver, mais ele se parece com o modelo ideal dos livros. É o oposto de uma situação de alta pressão, em que as partículas ficam próximas e o modelo ideal perde qualidade. A lógica da teoria cinética é justamente essa: o comportamento macroscópico do gás, como pressão e temperatura, é explicado pelo movimento das partículas. Quando elas estão muito afastadas, o volume das moléculas e as atrações entre elas ficam quase irrelevantes. Aí o gás real faz as pazes com o gás ideal. No contexto da questão, a alternativa correta é a C, porque baixa densidade significa menor proximidade entre as partículas e menor influência das interações intermoleculares. Esse é o cenário clássico em que a aproximação de gás ideal funciona melhor.