Uma amostra de água (150 g) resfria de 70 °C para 20 °C. A quantidade de calor liberada da água para o ambiente será de: Dados: calor específico da água = 1 cal/g.°C.
- A)-7.500 cal.
Correta, pois Q = 150 x 1 x (20 - 70) = -7.500 cal, indicando calor liberado pela água.
- B)10.500 cal.
Errada, porque o valor 10.500 cal não corresponde ao produto m.c.ΔT nem ao intervalo de temperatura dado.
- C)1.500 cal.
Errada, pois 1.500 cal é muito menor do que o resultado da conta e não bate com os dados fornecidos.
- D)-10.500 cal.
Errada, porque o sinal negativo até faz sentido no resfriamento, mas o módulo está incorreto.
- E)13.500 cal.
Errada, pois 13.500 cal não resulta da aplicação da fórmula e supera o valor correto.
Gabarito: A
Quando um corpo resfria, ele perde calor. Na conta de termologia, usamos Q = m.c.ΔT, em que ΔT = Tfinal - Tinicial. Aqui, a água foi de 70 °C para 20 °C, então ΔT = 20 - 70 = -50 °C. Isso já mostra que o calor trocado é negativo, porque a água liberou energia para o ambiente. Substituindo os dados: Q = 150 x 1 x (-50) = -7.500 cal. O sinal negativo não é enfeite da conta, ele indica exatamente que o sistema perdeu calor. Em linguagem comum, você pode dizer que a água liberou 7.500 cal para o ambiente. Então, a alternativa A está correta porque traz o valor com o sinal adequado, que é o que a banca costuma cobrar em Termologia. Em questões desse tipo, o principal cuidado é não inverter a variação de temperatura nem esquecer que resfriamento gera Q negativo. Resumo rápido: se a temperatura diminui, o corpo cede calor; se aumenta, recebe calor. Na física térmica, o sinal importa tanto quanto o número.