Um técnico de laboratório preparou uma solução de ácido clorídrico que tinha o volume de 200mL. Ao preparar a solução, ele usou 28 g de HCl. A concentração em g/L dessa solução é:
- A)1,4g/L
Errada, porque 1,4 g/L resulta de uma conta incompatível com 28 g em apenas 200 mL.
- B)5,6g/L
Errada, pois 5,6 g/L ainda está muito abaixo da concentração obtida após converter 200 mL para litros.
- C)140g/L
Certa, porque 28 g divididos por 0,2 L dão 140 g/L.
- D)560g/L
Errada, porque 560 g/L seria um valor muito maior e não corresponde à relação massa-volume do enunciado.
- E)0,14g/L
Errada, pois 0,14 g/L inverte a escala da conta e não respeita a conversão correta de 200 mL para 0,2 L.
Gabarito: C
Para achar a concentração em g/L, voce precisa lembrar da ideia mais simples da química de solução: concentração comum = massa do soluto dividida pelo volume da solução em litros. Aqui, o soluto é o HCl e a massa usada foi 28 g. O detalhe que costuma derrubar muita gente é a unidade do volume. O enunciado trouxe 200 mL, mas a conta em g/L pede litros. Então primeiro voce converte: 200 mL = 0,2 L. Depois é só fazer a divisão: 28 g ÷ 0,2 L = 140 g/L. Pronto, sem drama e sem sofrimento de laboratório. Essa é exatamente a concentração da solução. Por isso, o gabarito é a letra C. A lógica é direta e segue a definição de concentração comum usada em análises e preparo de soluções: massa do soluto em relação ao volume final da solução.