Na farmácia ambulatorial, os cálculos de diluição precisam ser realizados cotidianamente. Suponha‑se que 3 mL de uma solução de determinado fármaco com concentração inicial de 0,5 mol/L foram adicionados a 15 mL de água destilada. Nesse caso, é correto afirmar que a concentração final da solução resultante será de, aproximadamente,
- A)0,01 mol/L.
Errada, porque 0,01 mol/L subestima muito a concentracao apos uma diluicao simples de 3 mL para 18 mL.
- B)0,03 mol/L.
Errada, pois o valor ainda fica abaixo do resultado obtido pela relacao entre volume inicial e volume final.
- C)0,05 mol/L.
Errada, porque 0,05 mol/L e menor do que a concentracao real calculada para a solucao diluida.
- D)0,08 mol/L.
Certa, pois aplicando C1V1 = C2V2 resulta em aproximadamente 0,083 mol/L, arredondando para 0,08 mol/L.
- E)0,56 mol/L.
Errada, porque 0,56 mol/L seria maior que a concentracao inicial, o que nao acontece quando se adiciona agua.
Gabarito: D
Em diluicao, a ideia central e bem simples: a quantidade de soluto nao muda, quem aumenta e o volume total. Por isso, usa-se a relacao C1V1 = C2V2, que e o atalho classico desses calculos em Farmacia e Quimica. Se o volume final cresce, a concentracao cai. Parece magia, mas e so conta bem feita. Aqui, voce tem 3 mL de uma solucao 0,5 mol/L misturados com 15 mL de agua destilada. O volume final passa a ser 18 mL. Aplicando a formula: C2 = (0,5 x 3) / 18. Isso da 1,5 / 18 = 0,0833 mol/L, que arredondando fica aproximadamente 0,08 mol/L. O gabarito D esta correto exatamente por isso: a diluicao aumenta o volume total sem mudar a quantidade de fármaco, reduzindo a concentracao inicial. Em questoes da QUADRIX, o padrao costuma ser esse mesmo: identificar o volume final e aplicar a regra de tres ou a formula direta sem inventar complicacao. Se quiser ganhar tempo na prova, pense assim: adicionou agua, a solucao ficou mais fraca. Se o volume final e maior, a concentracao final sempre sera menor que a inicial.