Supondo uma solução de 250 mL de glicose a 1% versus sacarose a 1%, assinale a alternativa correta (nota: massa molecular glicose = 180.156 g/mol, sacarose = 342.3 g/mol).
- A)Ambas soluções apresentam quantidades iguais em termos de massa de soluto pelo volume de solução, e número de moléculas.
Errada, porque apesar de terem a mesma massa de soluto por volume, não têm o mesmo número de moléculas, já que suas massas molares são diferentes.
- B)Ambas soluções apresentam mesma molaridade.
Errada, porque a molaridade depende da massa molar, e glicose e sacarose, mesmo a 1% m/v, geram números de mols diferentes.
- C)Ambas soluções apresentam quantidades iguais em termos de massa de soluto pelo volume de solução, mas diferem na normalidade.
Errada, porque a afirmação sobre normalidade não é a comparação adequada aqui e, além disso, a divergência principal entre as soluções está na molaridade.
- D)Ambas soluções apresentam mesma molaridade e normalidade.
Errada, porque a mesma concentração percentual não implica mesma molaridade nem mesma normalidade.
- E)Ambas soluções apresentam quantidades iguais em termos de massa de soluto pelo volume de solução, mas diferem na molaridade.
Certa, porque em 1% m/v ambas têm 2,5 g em 250 mL, mas como as massas molares são diferentes, as molaridades também são diferentes.
Gabarito: E
Em soluções percentuais do tipo 1% m/v, a lógica é bem direta: 1 g de soluto em 100 mL de solução. Então, em 250 mL, você terá 2,5 g de soluto, seja glicose ou sacarose. Até aqui, as duas soluções são iguais em massa por volume, como se fossem “irmãs gêmeas” no rótulo. A diferença aparece quando você olha para o número de mols. Molaridade é mol por litro, então depende da massa molar de cada substância. Como a glicose tem massa molar menor que a sacarose, 2,5 g de glicose correspondem a mais mols do que 2,5 g de sacarose. Resultado: a molaridade da solução de glicose fica maior. Fazendo a conta rápida: glicose, 2,5/180,156 = cerca de 0,0139 mol em 250 mL, ou 0,055 mol/L. Sacarose, 2,5/342,3 = cerca de 0,0073 mol em 250 mL, ou 0,029 mol/L. Mesma massa de soluto por volume, mas molaridades diferentes. É exatamente esse o ponto que derruba quem confunde percentual m/v com concentração molar. A normalidade não é o foco aqui porque glicose e sacarose, em regra, não são tratadas como substâncias de neutralização ácido-base em cálculo farmacêutico básico. Então, neste tipo de questão, a banca quer que você compare massa, mol e não caia na armadilha do “1% é tudo igual”.