Na manipulação farmacotécnica, o cálculo de diluições é essencial para ajustar a concentração de soluções de forma precisa. Considere que um técnico em farmácia deseja preparar 200 mL de uma solução de glicose a 20% (m/v), utilizando uma solução estoque de glicose a 50% (m/v). Sabendo que o cálculo segue a fórmula Ci × Vi = Cf × Vf, o volume da solução estoque de glicose a 50% necessário para essa preparação é de
- A)60 mL.
Errada, porque 60 mL da solução a 50% não entregam soluto suficiente para atingir 200 mL a 20%.
- B)80 mL.
Certa, pois aplicando Ci × Vi = Cf × Vf temos 50 × Vi = 20 × 200, resultando em Vi = 80 mL.
- C)100 mL.
Errada, porque 100 mL da solução estoque deixariam a mistura mais concentrada do que os 20% pretendidos.
- D)120 mL.
Errada, porque 120 mL ultrapassam o volume de estoque necessário e fazem a concentração final ficar acima de 20%.
- E)140 mL.
Errada, porque 140 mL de solução a 50% deixariam a preparação ainda mais concentrada que o especificado.
Gabarito: B
Em diluição, a ideia é manter a quantidade de soluto e ajustar apenas o volume para chegar à concentração desejada. Por isso, a fórmula Ci × Vi = Cf × Vf é a velha amiga das questões de manipulação farmacotécnica: a concentração inicial vezes o volume inicial deve ser igual à concentração final vezes o volume final. Aqui, a solução estoque tem 50% (m/v) e você quer preparar 200 mL de solução a 20% (m/v). Substituindo na fórmula: 50 × Vi = 20 × 200. Fazendo as contas, Vi = 4000/50 = 80 mL. Ou seja, você precisa medir 80 mL da solução mais concentrada e completar com solvente até atingir 200 mL no total. Esse raciocínio aparece muito em concursos porque mistura conta simples com atenção às unidades e às concentrações expressas em porcentagem m/v. Então o gabarito é a alternativa B. O ponto central é perceber que, quanto maior a concentração da solução estoque, menor será o volume necessário dela para atingir a concentração final desejada.