O hipoclorito de sódio é uma solução amplamente utilizada em laboratório para a desinfecção de superfícies. Para o preparo de um litro da solução de hipoclorito de sódio a 0,1%, o volume que deve ser utilizado da solução de hipoclorito de sódio concentrado a 4%, é de
- A)25mL.
Correta, porque pela regra de diluição C1V1 = C2V2, o volume da solução a 4% necessário é 25 mL.
- B)4mL.
Errada, porque 4 mL não atende à proporção de diluição exigida para atingir 0,1% em 1 litro.
- C)0,4mL.
Errada, porque 0,4 mL é um valor muito abaixo do necessário e não corresponde ao cálculo da diluição.
- D)956mL.
Errada, porque 956 mL é quase todo o volume final e inverte a lógica da diluição, confundindo volume de solução com volume de diluente.
- E)2,5mL.
Errada, porque 2,5 mL também está muito abaixo do volume calculado para a solução concentrada.
Gabarito: A
Quando a questão fala em preparar uma solução mais diluída a partir de uma solução concentrada, você deve pensar em proporcionalidade. Em Farmácia, isso aparece o tempo todo em cálculos de diluição, e a conta clássica é C1V1 = C2V2, em que a concentração inicial vezes o volume inicial é igual à concentração final vezes o volume final. Aqui, a solução concentrada tem 4% e a solução final desejada tem 0,1%, com volume final de 1 litro, ou seja, 1000 mL. Substituindo na fórmula: 4 x V1 = 0,1 x 1000. Isso dá 4V1 = 100, então V1 = 25 mL. Ou seja, para preparar 1 litro da solução a 0,1%, você deve medir 25 mL da solução a 4% e completar com diluente até 1000 mL. A conta é simples, mas a banca adora ver se você não troca os valores de lugar no meio do caminho. Por isso, o gabarito é a alternativa A. É exatamente o volume da solução concentrada que precisa ser usado para chegar à concentração final desejada.