Assinale a opção que apresenta a fórmula da Handerson-Hasselbach.
- A)pKa = pH + log{[ácido/[sal]}
Errada, porque troca a ordem da fórmula e ainda inverte a relação esperada entre pH e pKa.
- B)pKa = pH + log{[sal/[ácido]}
Errada, porque isola o pKa de modo inadequado e a razão dentro do log está no sentido correto, mas a equação não corresponde à forma de Henderson-Hasselbalch.
- C)pH = pKa + log{[ácido/[ sal]}
Errada, porque a fórmula correta usa pH no lado esquerdo e não coloca ácido sobre sal nessa posição.
- D)pH = pKa + log{[sal/[ácido]}
Certa, porque expressa a equação de Henderson-Hasselbalch na forma pH = pKa + log([sal]/[ácido]).
- E)pH = pH + log{[ácido/[ácido}
Errada, porque a expressão está logicamente incoerente, com pH aparecendo dos dois lados e uma razão sem sentido químico.
Gabarito: D
A fórmula de Henderson-Hasselbalch é uma daquelas clássicas de Cálculos Farmacêuticos que vivem aparecendo em prova porque resumem, em uma linha, a relação entre pH, pKa e a razão entre base conjugada e ácido fraco. Ela é usada principalmente em sistemas tampão e em situações de ionização de fármacos, ajudando você a prever se a substância estará mais ionizada ou não. A forma mais cobrada é: pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido]). Em muitas questões de Farmácia, essa relação aparece escrita como [sal]/[ácido], porque o sal representa a forma ionizada/conjugada do ácido fraco. Então, quando a banca usa essa notação, ela está falando da mesma ideia. Por isso, o gabarito é a letra D: pH = pKa + log{[sal]/[ácido]}. Ela está correta porque traz exatamente a estrutura da equação de Henderson-Hasselbalch, com o pH isolado no lado esquerdo e a razão entre sal e ácido no logaritmo. Se você lembrar de uma regra simples, já ajuda muito: pH do lado esquerdo, pKa no meio, e o log com a forma básica sobre a forma ácida. Se inverter a fração, o valor muda de sinal e a fórmula deixa de bater.