Um farmacêutico precisa preparar 320mL de uma solução isotônica de um fármaco cujo equivalente em cloreto de sódio (NaCl) é igual a 0,22. Assinale a opção que indica a quantidade do fármaco que ele deverá pesar para obter uma solução isotônica.
- A)4,1g.
Errada, porque 4,1 g não repõe a quantidade de NaCl equivalente necessária para 320 mL de solução isotônica.
- B)0,198g.
Errada, porque 0,198 g é muito pouco e está longe do valor obtido pela conversão do equivalente em NaCl.
- C)5,0g.
Errada, porque 5,0 g ainda não alcança a massa necessária para fornecer o equivalente osmótico pedido.
- D)7,8g.
Errada, porque 7,8 g fica abaixo do valor correto calculado a partir de 0,9% de NaCl e do E-value do fármaco.
- E)13,1g.
Certa, porque 320 mL exigem 2,88 g de NaCl equivalente e, com E = 0,22, isso corresponde a cerca de 13,1 g de fármaco.
Gabarito: E
Em soluções isotônicas, a ideia é deixar a preparação com a mesma pressão osmótica dos fluidos do corpo, evitando desconforto e irritação. Em Farmácia, um jeito muito usado para resolver isso é transformar o problema em equivalente de NaCl: você calcula quanto cloreto de sódio seria necessário para aquele volume e depois converte para a substância em questão pelo seu valor de equivalência. Aqui, a solução isotônica padrão é 0,9% de NaCl, ou seja, 0,9 g em 100 mL. Para 320 mL, a quantidade equivalente de NaCl seria 0,9 x 320/100 = 2,88 g. Agora entra o dado-chave: o equivalente em NaCl do fármaco é 0,22, isto é, 1 g do fármaco corresponde a 0,22 g de NaCl. Então é só dividir a necessidade de NaCl pelo equivalente do fármaco: 2,88 / 0,22 = 13,09 g, aproximadamente 13,1 g. Por isso, o gabarito é a alternativa E. É uma conta direta, mas a banca adora testar se você lembra que o valor de equivalência faz a ponte entre o fármaco e o NaCl. Em resumo: primeiro você pensa no NaCl ideal para o volume, depois converte para o peso do medicamento. Se você fizer essa sequência com calma, a questão fica bem amistosa.