Átomos que têm o mesmo número atômico e diferentes números de massa são
- A)isóbaros.
Errada, porque isóbaros são átomos com o mesmo número de massa, e não o mesmo número atômico.
- B)isótonos.
Errada, porque isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons, e não o mesmo número atômico.
- C)instáveis.
Errada, porque a estabilidade do átomo não depende dessa definição de mesma Z com A diferente.
- D)isótopos.
Certa, porque átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa são isótopos.
- E)impuros.
Errada, porque não existe essa classificação em química ou física nuclear.
Gabarito: D
Quando o assunto é estrutura atômica, o ponto central é separar bem três ideias: número atômico (Z), número de massa (A) e número de nêutrons (N). O número atômico indica quantos prótons o átomo tem. Já o número de massa é a soma de prótons e nêutrons. Parece conta de criança, mas é exatamente aí que muita gente escorrega. Se dois átomos têm o mesmo número atômico, eles pertencem ao mesmo elemento químico, porque têm a mesma quantidade de prótons. Se, além disso, têm números de massa diferentes, é porque o número de nêutrons mudou. Esses átomos são chamados de isótopos. Em outras palavras: mesmo elemento, versões com “peso” diferente. Os isóbaros, por sua vez, têm o mesmo número de massa, mas número atômico diferente. Já os isótonos têm o mesmo número de nêutrons, mas prótons diferentes. Repare como a banca gosta de trocar essas definições para ver se você está em modo automático. Aqui, o enunciado fala em mesmo número atômico e diferentes números de massa, então o nome técnico correto é isótopos. Na radiologia e na radiobiologia, esse tipo de noção aparece como base de física nuclear e da compreensão de radioisótopos. Então, se o enunciado descreve o mesmo elemento com massas diferentes, você deve marcar a alternativa que corresponde a essa definição clássica.