O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são: P2O5(S) + 9 H2O(I) → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I) 2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S) Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s) Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a: Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
- A)15,3
Errada, porque 15,3% é muito acima do valor obtido pela estequiometria da precipitação e da retrotitulação.
- B)13,1
Errada, pois 13,1% ainda superestima bastante a massa de P2O5 presente na amostra.
- C)2,18
Certa, pois a conta da retrotitulação leva a cerca de 0,098 g de P2O5 em 4,500 g de amostra, isto é, aproximadamente 2,18%.
- D)2,75
Errada, porque 2,75% fica acima do valor calculado ao considerar o Ag+ consumido pelo fosfato.
Gabarito: C
Essa questão mistura duas ideias clássicas de análise química: precipitação e retrotitulação. Primeiro, o fósforo da amostra vira fosfato, e o fosfato reage com Ag+ formando Ag3PO4, que precipita. Depois, o AgNO3 que sobrou é “cobrado” com KSCN. Ou seja: você mede o que foi consumido e descobre indiretamente quanto de fósforo havia na amostra. É a velha lógica do “não vi o todo, mas vi o que sobrou”. A conta começa assim: 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L fornecem 0,00450 mol de Ag+. O retrotítulo gastou 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L, então sobrou 0,0003575 mol de Ag+. Logo, o Ag+ que realmente reagiu com o fosfato foi 0,00450 - 0,0003575 = 0,0041425 mol. Pela equação 2 PO4^3- + 6 Ag+ -> 2 Ag3PO4, cada 1 mol de PO4^3- consome 3 mol de Ag+. Então temos 0,0041425/3 = 0,0013808 mol de PO4^3-. Agora entra a relação com P2O5: 1 mol de P2O5 gera 2 mol de PO4^3-, então a quantidade de P2O5 é 0,0013808/2 = 0,0006904 mol. Multiplicando pela massa molar de P2O5 (141,94 g/mol), obtém-se cerca de 0,0980 g. Em 4,500 g de amostra, isso corresponde a aproximadamente 2,18%. Por isso o gabarito é a alternativa C.