“Os compostos de coordenação estão presentes na maioria dos processos químicos que envolvem espécies inorgânicas em temperaturas não muito elevadas. Sob o ponto de vista de estabilidade térmica, alguns são estáveis apenas em baixas temperaturas e outros mantêm suas identidades mesmo a altas temperaturas, podendo, até ser volatilizados. Alguns dos que têm elementos de transição como átomo central são paramagnéticos, enquanto os que têm elementos representativos como átomo central são sempre diamagnéticos. Além disso, muitos dos que se formam pelos metais de transição são coloridos; já os formados pelos elementos representativos são brancos, a não ser que se formem com ligantes coloridos”. A alternativa que associa cada composto ao seu nome de forma CORRETA é: (FARIAS, Química de Coordenação: fundamentos e atualidades, Editora Átomo, 2009) I - [Ag(NH3)2]+ A - Triacetonitrilatriclorocobalto (Ill) II - [Co(NH3)6]3+ B - Tetracianoplatinato (II) III - [Ag(NH3)2]Cl C - Hexaminocobalto (III) IV - [Co(an)3Cl3] D - Cloreto de diaminoprata (I) V - [Pt(Cn)4]2- E - Diaminoprata (I)
- A)I-D; II-A; III-E; IV-C; V-B.
Errada, porque troca os nomes de I, II, III e IV, embora acerte apenas V.
- B)I-D; II-C; III-E; IV-A; V-B.
Errada, porque II não é C nessa alternativa e IV também está nomeado de forma incorreta.
- C)I-E; II-C; III-D; IV-A; V-B
Certa, pois faz a correspondência correta entre todas as fórmulas e seus respectivos nomes.
- D)I-E; II-A; III-D; IV-C; V-B.
Errada, porque I e III estão invertidos, além de IV e II não baterem com os nomes dados.
- E)I-D; II-B; III-E; IV-C; V-A.
Errada, porque V está correto, mas IV e II foram associados a nomes errados.
Gabarito: C
Em compostos de coordenação, o nome é montado olhando primeiro o ligante, depois o metal e, por fim, o estado de oxidação do metal em algarismos romanos. Parece enigma de concurso, mas é só treino: identificar se o complexo é catiônico, aniônico ou neutro ajuda muito a não escorregar na nomenclatura. Nesta questão, o primeiro cuidado é reconhecer os ligantes. NH3 é amina, então no nome aparece como amino ou ammino, e quando há duas unidades, usamos di-amino, resultando em diaminoprata(I) para [Ag(NH3)2]+. Como a espécie III é o sal [Ag(NH3)2]Cl, basta acrescentar o contra-íon: cloreto de diaminoprata(I). No caso de [Co(NH3)6]3+, são seis ligantes NH3, então o nome é hexaminocobalto(III). Já em [Co(an)3Cl3], o enunciado usa "an" para um ligante orgânico coordenado, e o nome dado na tabela corresponde ao composto com três ligantes desse tipo e três cloros, isto é, triacetonitrilatriclorocobalto(III). Por fim, [Pt(CN)4]2- tem quatro cianetos, então vira tetracianoplatinato(II), porque o complexo é aniônico e o metal recebe a terminação "-ato". Assim, a associação correta é I-E, II-C, III-D, IV-A e V-B, que corresponde ao gabarito C. Em nomenclatura de coordenação, o truque é não olhar só para a fórmula, mas para o tipo de complexo e a contagem certinha dos ligantes.