Entre os motivos para entendermos como os compostos se ligam está a capacidade de explicar as propriedades físicas, químicas e mecânicas dos materiais. Estas informações são necessárias para a formulação de novos materiais. Desta forma, as propriedades exibidas por certo materiais podem ser explicadas pelo tipo de ligação química. Analise as afirmativas abaixo sobre as propriedades que podem indicar uma ligação de natureza iônica. I. Alta temperatura de fusão e ebulição. II. Boa condutividade elétrica em solução aquosa. III. Mau condutor de eletricidade no estado sólido. IV. Com exceção do grafite, não conduzem corrente elétrica, se encontrados puros. Estão corretas as afirmativas:
- A)I, II, III e IV
A alternativa reúne as quatro afirmações, como se todas fossem sinais de ligação iônica. As três primeiras realmente correspondem a sais iônicos - alto ponto de fusão/ebulição, condução em solução aquosa e não condução no estado sólido pela imobilidade dos íons na rede cristalina. Já a IV descreve, em regra, substâncias covalentes que não conduzem quando puras, com exceção do grafite, que conduz por elétrons deslocalizados; por isso ela não serve como indicativo de ligação iônica.
- B)IV apenas
Aqui se escolhe apenas a IV, que fala de materiais puros que não conduzem eletricidade, salvo o grafite. Essa característica não aponta para ligações iônicas, mas para substâncias covalentes em geral, já que compostos iônicos costumam conduzir em solução ou no estado fundido. O grafite é uma exceção própria da estrutura covalente, com elétrons deslocalizados, e não um exemplo de composto iônico.
- C)III apenas
A alternativa aponta somente a III, isto é, a ideia de que o material é mau condutor no estado sólido. Esse traço é realmente típico de cristais iônicos, porque os íons ficam presos na rede e não conseguem transportar carga. O problema é que I e II também são características clássicas de substâncias iônicas, então a seleção ficou incompleta.
- D)I, II e III apenas
Esta é a combinação correta: alta temperatura de fusão e ebulição, boa condutividade em solução aquosa e mau comportamento como condutor no estado sólido. Em compostos iônicos, as atrações eletrostáticas são fortes, exigindo mais energia para mudar de fase; quando dissolvidos, os íons ficam livres para conduzir, e no sólido permanecem fixos na rede. A IV não entra porque descreve, em geral, substâncias covalentes não condutoras, com o grafite como exceção por ter elétrons móveis.
- E)I e IV apenas
A alternativa mistura uma característica típica de sais iônicos com outra que pertence, em regra, a substâncias covalentes. A I está correta para ligação iônica, mas a IV não indica esse tipo de ligação, pois fala de materiais puros que não conduzem corrente, algo comum em substâncias moleculares, com o grafite como exceção estrutural. Além disso, II e III também são propriedades clássicas de compostos iônicos e foram indevidamente deixadas de fora.
Gabarito: D
Para identificar ligação iônica, você deve olhar para um conjunto de propriedades típicas. Em geral, compostos iônicos formam cristais, têm altos pontos de fusão e ebulição e só conduzem eletricidade quando os íons conseguem se mover, isto é, em solução aquosa ou no estado fundido. No sólido, os íons ficam presos na rede cristalina e a corrente não passa com facilidade. Por isso, as afirmativas I, II e III estão corretas. A alta temperatura de fusão e ebulição acontece porque a atração entre cargas opostas é forte. A boa condutividade em solução aquosa aparece porque os íons ficam livres para circular. E o mau condutor no estado sólido também é típico, justamente porque os íons não estão móveis. A afirmativa IV não descreve ligação iônica. Ela fala de substâncias que, em geral, não conduzem corrente quando puras, com exceção do grafite, que é uma substância covalente com elétrons deslocalizados e, por isso, consegue conduzir. Esse comportamento é clássico de substâncias moleculares ou de rede covalente, não de compostos iônicos. Então o gabarito correto é a letra D, porque apenas I, II e III indicam ligação de natureza iônica. Em prova, a banca costuma misturar propriedades de diferentes tipos de substâncias para ver se você sabe separar o que é iônico do que é covalente.