A abordagem contemporânea da Química Inorgânica envolve a articulação entre teorias ácido-base (Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis), a polaridade das ligações, a eletronegatividade dos elementos constituintes e a reatividade em solventes polares, com implicações diretas na indústria, no metabolismo e na sustentabilidade ambiental. Com base na análise teórica e aplicada dos seguintes compostos: I. Ácido sulfúrico; II. Hidróxido de magnésio; III. Nitrato de potássio; IV. Trióxido de enxofre. Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
- A)O H₂SO₄, além de atuar como ácido de Arrhenius e de Brønsted-Lowry, também pode ser interpretado como ácido de Lewis, dada sua capacidade de aceitar pares de elétrons ao formar interações com bases fracas; sua ação corrosiva decorre de sua elevada constante de dissociação e higroscopicidade.
Errada, porque embora o H2SO4 seja mesmo ácido de Arrhenius e Brønsted-Lowry, a afirmação sobre sua ação corrosiva está simplificada de forma imprecisa e mistura conceitos sem a melhor classificação para a proposição.
- B)O Mg(OH)₂, apesar da baixa solubilidade em água, apresenta comportamento básico pela dissociação dos íons OH⁻ da fração dissolvida, mas sua fraca capacidade tampão o torna inadequado para neutralizações industriais em larga escala.
Errada, porque o Mg(OH)2 realmente é básico e pouco solúvel, mas a parte sobre ser inadequado para neutralizações em larga escala é uma generalização indevida e não define seu comportamento químico.
- C)O KNO₃, por ser produto da reação entre um ácido forte e uma base forte, comporta-se como eletrólito neutro em solução, porém sua decomposição térmica em processos industriais pode gerar óxidos nitrogenados com efeitos ambientais significativos.
Errada, porque o KNO3 é, de fato, um sal de caráter neutro, mas a decomposição térmica não é corretamente tratada dessa forma na proposição, tornando o enunciado excessivamente problemático.
- D)O SO₃, considerado um óxido ácido de caráter fortemente eletrofílico, reage com água em processo exotérmico formando H₂SO₄, e sua manipulação industrial exige rigoroso controle térmico e atmosférico para evitar reações violentas.
Certa, porque o SO3 é um óxido ácido fortemente eletrofílico, reage com água formando H2SO4 e essa reação é exotérmica, exigindo controle industrial rigoroso.
- E)Todas as alternativas estão corretas, pois cada uma reflete adequadamente os princípios estruturais e funcionais aplicados da Química Inorgânica Contemporânea.
Errada, porque nem todas as afirmações estão corretas; a questão pede a alternativa plenamente adequada, e apenas uma delas descreve corretamente o comportamento químico.
Gabarito: D
Nesta questão, a banca mistura conceitos clássicos de Química Inorgânica com aplicações do dia a dia. A ideia central é lembrar que ácidos, bases e óxidos podem ser classificados por diferentes teorias: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Em provas, isso costuma aparecer em forma de descrição do comportamento químico, não só na fórmula do composto. O ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido forte, muito usado na indústria, e pode atuar como ácido de Arrhenius e de Brønsted-Lowry; em certas interações, também pode ser entendido pelo conceito de Lewis. O hidróxido de magnésio é uma base pouco solúvel, mas ainda assim libera OH- na parte que se dissolve. O nitrato de potássio é um sal de ácido forte com base forte, geralmente de caráter neutro em solução. Já o SO3 é um óxido ácido, altamente reativo com água. O gabarito é a letra D porque o trióxido de enxofre realmente é um óxido ácido e reage com água formando ácido sulfúrico, numa reação bem exotérmica. Na prática industrial, isso exige controle rigoroso de temperatura e do ambiente, porque a hidratação do SO3 pode ser violenta. É o tipo de detalhe que a banca adora: não basta saber a fórmula, você precisa enxergar o comportamento químico. Se você lembrar da lógica geral, fica mais fácil: óxido ácido + água gera ácido; ácido forte pede atenção em corrosividade e reatividade; e sal de ácido forte com base forte tende a solução neutra. Aqui, a alternativa D é a que descreve corretamente esse cenário.