Ácidos e bases são substâncias químicas comuns presentes na natureza. A definição dessas substâncias varia de acordo com a teoria adotada. Quanto a esse tema, assinale a alternativa correta.
- A)Segundo Bohr, ácidos são substâncias que possuem tendência a aumentar a concentração de H+ em meio aquoso e bases de OH-.
Errada, porque a definição apresentada é de Arrhenius, não de Bohr, e ainda restringe a ideia ao meio aquoso.
- B)A teoria de Arrhenius caracteriza a água como uma substância anfótera.
Errada, porque a água é anfótera na teoria de Brønsted-Lowry, não na teoria de Arrhenius.
- C)Pares de ácidos e bases conjugados são característicos da teoria de Brønsted-Lowry.
Certa, porque pares de ácidos e bases conjugados são um conceito central da teoria de Brønsted-Lowry.
- D)O íon H+ é um ácido fraco quando em equilíbrio com uma solução aquosa.
Errada, porque o íon H+ não é tratado como um ácido fraco em equilíbrio; ele é a espécie que caracteriza a acidez.
- E)A força de um ácido é definida pela sua capacidade de ação corrosiva, tendo a água como padrão neutro.
Errada, porque força ácida não é definida por corrosividade, e água não serve como padrão neutro para essa classificação.
Gabarito: C
Quando o assunto é ácido e base, o ponto principal é lembrar que existem teorias diferentes para definir essas substâncias. Na teoria de Arrhenius, ácido aumenta a concentração de H+ em água e base aumenta OH-. Já em Brønsted-Lowry, ácido é quem doa prótons (H+) e base é quem recebe esses prótons. É exatamente aí que entram os pares conjugados: toda vez que um ácido doa H+, ele vira sua base conjugada; toda vez que uma base recebe H+, ela vira seu ácido conjugado. Esse vai e vem de prótons é a marca registrada da teoria de Brønsted-Lowry. Por isso o item C está correto. Ele aponta uma característica específica dessa teoria, que é a existência de pares ácido-base conjugados. É um conceito clássico de concurso e costuma aparecer junto com definições de Arrhenius, para ver se você confunde uma teoria com a outra. Um detalhe importante: força de ácido não tem relação com ser corrosivo no senso comum, e o íon H+ sozinho não é classificado como "ácido fraco". Em prova, o caminho seguro é identificar quem doa e quem recebe prótons, sem cair em definições soltas ou nomes trocados.