O acetileno (C₂H₂) é amplamente utilizado em maçaricos de oxiacetileno devido à sua capacidade de liberar grandes quantidades de calor durante sua combustão. A reação de combustão completa do acetileno em oxigênio puro pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g) Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
- A)1300 kJ.
Errada, porque 1300 kJ corresponde à combustão de apenas 1 mol de acetileno, e aqui há 2 mol.
- B)2600 kJ.
Certa, pois 52 g de C2H2 equivalem a 2 mol, e 2 x 1300 kJ = 2600 kJ.
- C)5200 kJ.
Errada, porque 5200 kJ seria o dobro do valor correto, como se houvesse 4 mol de acetileno.
- D)3900 kJ.
Errada, pois 3900 kJ corresponderia a 3 mol de acetileno, e a massa dada não chega a isso.
- E)6500 kJ.
Errada, porque 6500 kJ seria o valor para 5 mol de acetileno, bem acima dos 52 g informados.
Gabarito: B
A ideia aqui é bem direta: primeiro você descobre quantos mols de acetileno há em 52 g e, depois, aplica a energia liberada por mol. A massa molar do C2H2 é 26 g/mol, então 52 g correspondem a 2 mol. Como a combustão de 1 mol libera cerca de 1300 kJ, 2 mol liberam o dobro. Esse tipo de questão mistura estequiometria com termoquímica, o famoso combo que a banca adora: se a quantidade de matéria dobra, o calor liberado também dobra, desde que a energia por mol seja a mesma. Nada de inventar regra nova no meio do caminho. Fazendo a conta: 2 x 1300 = 2600 kJ. Então a alternativa correta é a B. Em resumo, o segredo é sempre conferir a massa molar antes de sair multiplicando valores de energia. Aqui, 52 g de acetileno equivalem exatamente a 2 mol, e isso leva ao resultado pedido.