A cal viva (CaO) é amplamente utilizada na correção de solos ácidos devido à sua capacidade de reagir com a água, formando hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], que neutraliza o excesso de acidez do solo. Sabe-se que uma das causas da acidez nos solos é a presença de ácidos provenientes da chuva ácida, cuja formação pode estar associada a gases poluentes lançados na atmosfera. Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
- A)A cal viva reage com o dióxido de enxofre (SO₂), formando sulfato de cálcio (CaSO₄), que diminui a acidez do solo.
Errada, porque a cal viva não corrige a acidez principalmente reagindo com SO2 para formar CaSO4, e sim gerando uma base que neutraliza os ácidos do solo.
- B)O hidróxido de cálcio, formado a partir da reação da cal viva com a água, reage com os ácidos fortes presentes no solo, como o ácido sulfúrico (H₂SO₄), neutralizando sua acidez.
Certa, pois o CaO reage com água formando Ca(OH)2, que neutraliza ácidos fortes presentes no solo, reduzindo a acidez.
- C)A cal viva reage diretamente com o dióxido de carbono (CO₂) da atmosfera, formando carbonato de cálcio (CaCO₃), que impede a formação de ácidos no solo.
Errada, porque a reação com CO2 formando CaCO3 não é o mecanismo descrito para a correção da acidez causada pela chuva ácida.
- D)O óxido de cálcio (CaO) reage com o ácido nítrico (HNO₃) presente no solo, formando nitrato de cálcio [Ca(NO₃)₂], o que aumenta a fertilidade do solo.
Errada, porque o ponto central não é a reação direta do CaO com HNO3, e sim a formação de Ca(OH)2 para neutralização; além disso, a alternativa foge do mecanismo pedido.
- E)A aplicação de cal viva impede a formação de ácidos no solo ao reagir com o ácido clorídrico (HCl), liberado na atmosfera pela chuva ácida.
Errada, porque a cal viva não impede a formação de ácidos na atmosfera nem reage com HCl liberado pela chuva ácida para corrigir o solo.
Gabarito: B
A cal viva é o óxido de cálcio (CaO), uma base forte na prática agrícola. Quando ela entra em contato com a água do solo, ocorre a reação de hidratação: CaO + H2O -> Ca(OH)2. Esse hidróxido de cálcio é alcalino e ajuda a diminuir a acidez do solo, elevando o pH. Em linguagem de concurso: ácido perde força, base entra em cena, e o solo agradece. A lógica da correção é a neutralização. Os ácidos formados ou presentes no solo, como o ácido sulfúrico, reagem com o Ca(OH)2, formando sal e água. Isso reduz a concentração de H+ no meio e corrige o solo ácido. Por isso, a ação importante da cal viva não é atacar diretamente os poluentes da atmosfera, mas gerar uma base capaz de neutralizar a acidez já presente no solo. A banca FGV costuma cobrar exatamente essa sequência: óxido básico + água -> hidróxido; depois, hidróxido + ácido -> sal + água. Se você lembrar disso, já corta metade das armadilhas. Não precisa inventar química de novela: a cal viva primeiro vira cal hidratada, depois faz a faxina da acidez. Assim, o gabarito está na ideia de que o hidróxido de cálcio formado pela reação da cal viva com a água neutraliza ácidos fortes do solo, como o H2SO4, corrigindo o pH.