Em relação ao hidrogênio leve ou prótio, o hidrogênio pesado ou deutério, 1H2, apresenta
- A)um próton a menos.
Errada, porque o deutério não tem próton a menos; ele continua com 1 próton, como todo hidrogênio.
- B)um nêutron a menos.
Errada, porque o deutério não tem nêutron a menos; na verdade, ele tem nêutron a mais que o prótio.
- C)um próton a mais.
Errada, porque o deutério não tem próton a mais; se tivesse, deixaria de ser hidrogênio.
- D)um nêutron a mais.
Certa, porque o deutério possui 1 nêutron a mais que o prótio, mantendo o mesmo número de prótons.
- E)um elétron extra.
Errada, porque o número de elétrons não define o isótopo, e o deutério não é caracterizado por elétron extra.
Gabarito: D
O hidrogênio tem isótopos, que são átomos do mesmo elemento com o mesmo número de prótons, mas diferente número de nêutrons. No caso do prótio, o mais leve e mais comum, ele tem 1 próton e 0 nêutrons. Já o deutério continua sendo hidrogênio porque mantém 1 próton, mas ganha 1 nêutron extra no núcleo. Isso muda a massa do átomo, mas não muda o elemento químico. Em provas, a banca adora testar essa diferença básica: número atômico define o elemento, e número de nêutrons diferencia os isótopos. Aqui, o símbolo 1H2 indica exatamente isso: mesmo hidrogênio, massa maior por causa de um nêutron a mais. Então, o gabarito D está correto porque o deutério apresenta um nêutron a mais em relação ao prótio. Ele não ganha próton, não perde elétron e não deixa de ser hidrogênio. É só a versão mais pesada do mesmo elemento, sem drama nuclear além do necessário.