O citronelal é um líquido incolor a levemente amarelado, com um odor cítrico e fresco, frequentemente associado a repelentes de insetos. Ele é representado pela fórmula a seguir: Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
- A)126 g.
126 g está abaixo da massa calculada para 2 mol do composto, então não bate com a estequiometria da combustão.
- B)154 g.
154 g seria a massa de 1 mol, mas os produtos indicam que foram queimados 2 mol de citronelal.
- C)252 g.
252 g não corresponde à relação entre CO2, H2O e a fórmula molecular deduzida para o composto.
- D)282 g.
282 g ainda fica incompatível com a massa molar encontrada a partir dos dados da combustão.
- E)308 g.
Correta: a combustão indica 2 mol de C10H18O, e 2 x 154 g/mol = 308 g.
Gabarito: E
Em combustão completa, todo carbono do composto vira CO2 e todo hidrogênio vira H2O. Então o truque aqui é usar a estequiometria das moléculas para descobrir quantos átomos de C e H existem em cada molécula do citronelal. Como foram formados 20 mol de CO2, isso indica 20 mol de átomos de carbono no total. Como cada molécula tem 10 carbonos, isso corresponde a 2 mol de citronelal. Pelo mesmo raciocínio, 18 mol de H2O significam 36 mol de hidrogênios no total, ou 18 hidrogênios por molécula. Logo, a fórmula molecular é C10H18O, de massa molar 154 g/mol. Agora é só fechar a conta sem drama: se queimou 2 mol desse líquido, a massa foi 2 x 154 = 308 g. Por isso o gabarito é a alternativa E. Esse tipo de questão é bem clássico em Química de concurso: a banca te dá os produtos da combustão e espera que você monte a fórmula a partir de C e H, lembrando que o oxigênio do produto não vem apenas do composto, porque o O2 do ar também entra na história.