O poder de eluição da fase móvel em cromatografia líquida de alta eficiência é determinado por sua polaridade, pela polaridade da fase estacionaria e pela natureza dos componentes da amostra. A respeito do tema, é correto afirmar que
- A)em separações com fase normal, o poder de eluição diminui com o aumento da polaridade do solvente.
Errada: na fase normal, o poder de eluição aumenta, e não diminui, quando a polaridade do solvente aumenta.
- B)em separações com fase normal, o poder de eluição aumenta com o aumento da polaridade da fase estacionária.
Errada: na fase normal, a polaridade da fase estacionária não é o fator que define assim essa relação, e a afirmação não traduz corretamente o princípio do poder de eluição.
- C)em separações com fase reversa, o poder de eluição diminui com o aumento da polaridade do solvente.
Certa: em fase reversa, aumentar a polaridade do solvente reduz seu poder de eluição.
- D)em separações com fase reversa, o poder de eluição aumenta com o aumento da polaridade do solvente.
Errada: em fase reversa, o aumento da polaridade do solvente faz o contrário, diminuindo o poder de eluição.
- E)fases móveis apolares comuns na cromatografia incluem misturas água e metanol.
Errada: mistura água e metanol é uma fase móvel polar, não apolar, na cromatografia líquida.
Gabarito: C
Na cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE ou HPLC), a separação depende de uma ideia simples: quem interage mais com a fase estacionária fica mais tempo parado, e quem interage mais com a fase móvel anda mais rápido. O "poder de eluição" é justamente a capacidade da fase móvel de tirar o analito da fase estacionária e levá-lo adiante na coluna. Na fase normal, a fase estacionária é polar e a fase móvel costuma ser apolar. Nesse cenário, solventes mais polares têm maior poder de eluição, porque competem melhor com a fase estacionária pelos compostos da amostra. Já na fase reversa acontece o contrário: a fase estacionária é apolar e a fase móvel é mais polar, como água com metanol ou acetonitrila. Por isso, em fase reversa, quando você aumenta a polaridade do solvente, ele fica menos "agressivo" para arrastar os compostos retidos na coluna. Resultado: o poder de eluição diminui. É exatamente o que afirma a alternativa C, que está correta. Em termos práticos, pense assim: na fase reversa, solvente mais polar segura mais os analitos na coluna; solvente menos polar elui melhor. É o tipo de detalhe que a banca adora cobrar com a lógica trocada de propósito, quase um jogo de espelhos.