No ensino de eletroquímica, a pilha de Daniell é um importante exemplo a ser trabalhado com os alunos. Dados: E0(Zn2+/ Zn) = – 0,76V E0(Cu2+/ Cu) = + 0,34V Nessa pilha, formada por zinco e cobre, temos
- A)a redução do zinco.
Errada, porque o zinco não sofre redução nessa pilha, e sim oxidação.
- B)a semirreação Cu(s) ￫ Cu2+(aq) + 2e–.
Errada, porque essa é a semirreação de oxidação do cobre metálico, mas na pilha de Daniell o cobre é reduzido a Cu(s).
- C)o eletrodo de zinco como polo negativo.
Certa, porque o zinco é oxidado espontaneamente e, por isso, funciona como polo negativo da pilha.
- D)uma ddp de –1,1V , nas condições normais.
Errada, porque a ddp da pilha é positiva e vale 1,1 V, não -1,1 V.
- E)o fluxo de elétrons saindo do eletrodo de cobre.
Errada, porque os elétrons saem do eletrodo de zinco e vão para o de cobre.
Gabarito: C
A pilha de Daniell é o clássico da eletroquímica: dois metais diferentes, dois eletrodos e uma transferência espontânea de elétrons. O ponto-chave é olhar os potenciais de redução: quanto mais positivo o E0, maior a tendência de a espécie sofrer redução. Aqui, o cobre tem E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V, então ele tende a reduzir; o zinco tem E0(Zn2+/Zn) = -0,76 V, então ele tende a oxidar. Numa pilha galvânica, oxidação acontece no ânodo e redução no cátodo. E, detalhe importantíssimo para prova: no funcionamento espontâneo da pilha, o ânodo é o polo negativo, porque ali os elétrons são produzidos e saem pelo circuito externo. Como o zinco é o metal que se oxida, o eletrodo de zinco é o polo negativo. Se você quiser conferir a ddp, faz-se E0celula = E0cátodo - E0ânodo = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V. Então a pilha tem ddp positiva, e isso combina com a espontaneidade do processo. Se desse negativo, a reação não funcionaria assim como pilha, mas como processo não espontâneo. Logo, a alternativa correta é a C, porque na pilha de Daniell o zinco é o eletrodo onde ocorre oxidação, sendo o polo negativo, enquanto o cobre recebe os elétrons no polo positivo.