A geometria molecular interfere diretamente na polaridade e na solubilidade em água de uma substância. Assinale a opção que indica apenas moléculas lineares.
- A)CO2 e SCℓ2.
Errada, porque CO2 é linear, mas SCl2 tem geometria angular devido aos pares de elétrons livres no enxofre.
- B)HCℓ e H2O2.
Errada, porque HCl é linear, mas H2O2 não é linear e apresenta estrutura dobrada/torcida.
- C)NaCℓ e CO.
Errada, porque NaCl é um composto iônico, não uma molécula linear, embora CO seja linear.
- D)CO2 e HBr.
Certa, porque CO2 e HBr são moléculas lineares.
- E)SO2 e SCℓ2.
Errada, porque SO2 e SCl2 têm geometria angular, não linear.
Gabarito: D
A geometria molecular diz muito sobre a polaridade. Quando os átomos ficam alinhados, os dipolos podem se cancelar ou não, e isso influencia a solubilidade em água. Em provas, o caminho é olhar a forma da molécula, não só a fórmula bonitinha no papel. Moléculas lineares têm os átomos dispostos em uma mesma reta. Isso acontece, por exemplo, em CO2 e HBr. No CO2, a molécula é linear e simétrica; já no HBr, por ser diatômica, ela é necessariamente linear. Parece simples, e a banca adora justamente essa simplicidade com uma casca de pegadinha. O gabarito é a alternativa D porque traz apenas moléculas lineares: CO2 e HBr. Em CO2, o carbono central faz duas ligações e fica com geometria linear. Em HBr, como só existem dois átomos, não há como a molécula deixar de ser linear. As outras alternativas misturam moléculas lineares com moléculas angulares ou nem trazem molécula covalente típica, então caem fora. Em questões de geometria molecular, vale lembrar: diatômica é sempre linear; moléculas com pares de elétrons livres no átomo central costumam fugir da linha reta. Isso é base de VSEPR, que é o modelo mais cobrado nessas questões.