“Empresa de petiscos para animais suspende venda por contaminação por etilenoglicol” (Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/saude/empresa-de-petiscos-para-animaissuspende-venda-por-contaminacao-por-etilenoglicol/, data de publicação: 19/10/2022; consultado em: 23/12/2022). Recentemente essa e outras notícias similares veiculadas nas mídias alertaram a população sobre a contaminação de produtos para animais por etilenoglicol, um solvente orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal e hepática, podendo levar à morte, quando ingerido. Apesar de sua alta toxicidade, ele é usado em diversos processos industriais em que a refrigeração a temperaturas próximas ou levemente inferiores a 0oC é necessária. Nessa temperatura, a água pura congelaria sob pressão atmosférica. Misturas água / etilenoglicol, entretanto, se mostram líquidas nessas condições. Sobre a mudança de temperatura de congelamento da mistura, em relação à do solvente, é correto afirmar que o etilenoglicol
- A)é um soluto capaz de diminuir a temperatura de congelamento da mistura em relação à do solvente.
Certa: o etilenoglicol reduz o ponto de congelamento da agua, por efeito coligativo.
- B)é um soluto capaz de aumentar a temperatura de congelamento da mistura em relação ao do solvente.
Errada: a presenca de soluto nao aumenta o ponto de congelamento, e sim o diminui.
- C)é um soluto capaz de formar uma mistura azeotrópica com o gelo.
Errada: azeotropo e conceito de equilibrio liquido-vapor, nao de congelamento com gelo.
- D)reage com a água formando um produto de menor ponto de fusão.
Errada: a questao nao trata de reacao quimica com formacao de novo produto, mas de efeito fisico da solucao.
- E)reage com a água formando um produto de maior ponto de fusão.
Errada: tambem pressupoe reacao quimica e ainda sugere aumento do ponto de fusao, o que nao ocorre.
Gabarito: A
Quando voce dissolve um soluto em um solvente, algumas propriedades fisicas da solucao mudam. Uma delas e o ponto de congelamento: em geral, a presenca de particulas dissolvidas dificulta a organizacao das moleculas do solvente em uma rede cristalina solida, entao a solucao congela em temperatura menor do que o solvente puro. Isso e uma propriedade coligativa, isto e, depende mais da quantidade de particulas do que da identidade quimica delas. No caso da agua com etilenoglicol, o etilenoglicol atua como soluto e a agua como solvente. Como resultado, a mistura precisa esfriar mais para congelar do que a agua pura. Por isso essas misturas permanecem liquidas em temperaturas proximas de 0 C ou abaixo disso, o que e muito util em sistemas de refrigeração e radiadores. Nao ha necessidade de imaginar reacao quimica aqui. O efeito principal e fisico, ligado a coligatividade, especialmente a crioscopia, que e a depressao do ponto de congelamento. Em linguagem de concurso: adicionou soluto nao volatil, o ponto de congelamento cai. Entao, o gabarito esta correto porque o etilenoglicol e um soluto capaz de diminuir a temperatura de congelamento da mistura em relacao ao solvente. Ele nao faz a agua congelar mais cedo; faz o contrario, atrapalha o congelamento.