Os pontos de ebulição de 1-propanol e metoxietano são, respectivamente, 97°C e 4,7°C. Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido. A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa. ( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals. As afirmativas são, respectivamente,
- A)F, F e F.
Correta, porque as três afirmativas são falsas.
- B)V, F e F.
Errada, porque a primeira afirmativa é falsa e não verdadeira.
- C)V, V e F.
Errada, porque a segunda afirmativa também é falsa.
- D)F, V e F.
Errada, porque a primeira afirmativa não é verdadeira.
- E)F, F e V.
Errada, porque a terceira afirmativa não é verdadeira.
Gabarito: A
O ponto de ebulição depende, principalmente, da intensidade das forças intermoleculares. Quanto mais forte for a “cola” entre as moléculas, mais energia será necessária para separá-las e fazer o líquido ferver. No caso do 1-propanol, a presença do grupo -OH permite ligações de hidrogênio, que são interações bem mais fortes do que as simples forças de dispersão presentes em muitas moléculas orgânicas. Já o metoxietano é um éter. Ele até tem átomo de oxigênio, então a molécula é polar, mas não possui hidrogênio ligado ao oxigênio. Resultado: não faz ligação de hidrogênio entre suas próprias moléculas. Por isso, suas interações intermoleculares são mais fracas e seu ponto de ebulição é bem menor. A primeira afirmativa erra ao falar em dipolo-induzido como responsável pelo alto ponto de ebulição do 1-propanol. Essa não é a interação principal aí. A segunda também erra porque atribui ao metoxietano ligações de hidrogênio que ele não realiza entre suas moléculas. E a terceira tropeça ao dizer que o maior ponto de ebulição do 1-propanol se deve a forças de van der Waals: elas existem nos dois compostos, mas não explicam a diferença tão grande entre eles. Então, a sequência correta é F, F e F, que corresponde à alternativa A.