O composto P4O10 é um sólido cristalino branco que pode ser preparado pela queima do fósforo elementar. Trata-se de um potente agente desidratante, evidenciado pela forte reação exotérmica com a água formando H3PO4 e pela capacidade de gerar anidridos a partir de ácidos inorgânicos. Considere as reações de P4O10 incompletas e não balanceadas: I. P4O10 + a KOH → b K3PO4 + c H2O II. P4O10 + d HClO4 → e X + f H3PO4 A esse respeito, é correto afirmar que
- A)o coeficiente estequiométrico a, na reação (I), é 3.
Errada, porque o balanceamento da reação I exige 12 mols de KOH para formar 4 mols de K3PO4.
- B)o coeficiente estequiométrico a, na reação (I), é 12.
Certa, pois a equação I fica P4O10 + 12 KOH -> 4 K3PO4 + 6 H2O.
- C)o coeficiente estequiométrico e, na reação (II), é 3.
Errada, porque na reação II o coeficiente de HClO4 não é 3; ao balancear, ele fica 12.
- D)o produto X na reação (II) é Cl2O3.
Errada, pois o anidrido do HClO4 é Cl2O7, não Cl2O3.
- E)a reação (II) não ocorre, pois P4O10 é um óxido ácido.
Errada, porque P4O10, sendo óxido ácido, pode sim reagir como agente desidratante e formar anidridos.
Gabarito: B
O P4O10 é um óxido ácido, mas isso não significa que ele fique “de braços cruzados” na química. Pelo contrário: ele reage com bases formando sais e água, e também pode agir como forte agente desidratante, retirando água de substâncias e até gerando anidridos de ácidos inorgânicos. Aqui está o pulo do gato: na reação com KOH, o produto é K3PO4, então você precisa de 4 fósforos no produto, o que obriga b = 4. Para fechar o potássio, cada K3PO4 tem 3 K, então são necessários 12 KOH. Depois, o hidrogênio e o oxigênio fecham com 6 H2O. Assim, o coeficiente a é 12, e por isso o gabarito é a letra B. Em linguagem de prova: primeiro balanceia o elemento “nobre da vez” (neste caso, o fósforo), depois ajusta os metais e só no fim acerta H e O.