“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio. Observe o que acontece na mistura das soluções.”. A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases. O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo. Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação
- A)de deslocamento.
Errada, porque não há deslocamento de um elemento por outro, e sim troca de íons entre dois sais.
- B)de dupla troca.
Certa, pois a mistura de duas soluções aquosas forma um precipitado por dupla troca entre os íons presentes.
- C)de oxi-redução.
Errada, porque não há variação de números de oxidação nem transferência de elétrons na reação.
- D)ácido-base.
Errada, pois não ocorre neutralização entre ácido e base, e sim formação de um sal insolúvel.
- E)de decomposição.
Errada, porque não há quebra de uma substância em substâncias mais simples, mas reação entre dois reagentes.
Gabarito: B
Quando voce mistura soluções de dois sais e aparece um sólido amarelo, a pista principal e a formação de um precipitado. Isso acontece porque alguns íons, ao se encontrarem, formam um composto pouco solúvel em água, que “sai” da solução e fica visível no fundo do tubo. Aqui, o nitrato de chumbo reage com o iodeto de potássio e forma iodeto de chumbo, um precipitado amarelo bem característico. Esse tipo de transformação é típico de reação de dupla troca, também chamada de dupla substituição ou metátese. Em linguagem simples, os íons trocam de parceiros: o chumbo fica com o iodeto e o potássio fica com o nitrato. A reação pode ser representada por: Pb(NO3)2 + 2 KI -> PbI2(s) + 2 KNO3. Note que não ha troca de elétrons, então não e oxirredução. Também não e reação de deslocamento, porque um elemento não substitui outro em um composto. E não se trata de ácido-base, pois não ha neutralização entre ácido e base, nem de decomposição, porque não ocorre quebra de uma única substância em outras mais simples. Em provas, esse tipo de questão cobra a leitura do fenômeno observado: se apareceu precipitado, pense primeiro em dupla troca e solubilidade. A banca gosta de transformar uma observação de laboratório em classificação de reação, então vale treinar o olho clinico químico.