Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas: 1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo). Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio. A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico. As afirmativas são, respectivamente,
- A)V, V e V.
Errada, porque a terceira afirmativa é falsa: o modelo de Bohr não vale para átomos de qualquer número atômico.
- B)V, V e F.
Certa, porque as duas primeiras afirmativas são verdadeiras e a terceira é falsa.
- C)V, F e F.
Errada, porque a primeira e a segunda afirmativas são verdadeiras no caso do hidrogênio.
- D)F, V e V.
Errada, porque a primeira afirmativa é verdadeira e a segunda também.
- E)F, V e F.
Errada, porque a primeira afirmativa não é falsa e a segunda é verdadeira.
Gabarito: B
O modelo de Bohr foi um marco porque juntou uma ideia simples com um resultado muito útil: o elétron só pode ocupar certas órbitas permitidas, com energia quantizada. Isso funcionou muito bem para o átomo de hidrogênio, que tem apenas um elétron e, por isso, é o cenário ideal para esse tipo de descrição. Nessa situação, Bohr conseguiu calcular o raio da órbita no estado fundamental e também explicar as linhas do espectro de emissão do hidrogênio.