Uma amostra de sal de Mohr [FeSO4.(NH4)2SO4] foi analisada por gravimetria para checar sua pureza. Nessa análise, a calcinação de 1,000 g de amostra rendeu 0,160 g de Fe2O3. Considere as massas molares (g.mol-1 ): Fe2O3 = 159,69; FeSO4 = 151,91; (NH4)2SO4 = 132,14. A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,
- A)14,2.
Errada, porque 14,2% subestima muito a quantidade de sal puro presente na amostra.
- B)28,4.
Errada, pois corresponde a uma fração de puro bem menor do que a indicada pela massa de Fe2O3 obtida.
- C)56,8.
Certa, pois a massa de Fe2O3 permite calcular cerca de 0,569 g de sal puro em 1,000 g de amostra, isto e, 56,8%.
- D)71,0.
Errada, porque dobraria indevidamente a pureza, ignorando a relacao estequiometrica correta entre Fe2O3 e Fe.
- E)85,2.
Errada, pois superestima a pureza ao transformar a massa do precipitado quase como se toda a amostra fosse sal puro.
Gabarito: C
Em gravimetria, voce transforma o analito em um composto de composicao conhecida e pesa esse produto. Aqui, o ferro do sal de Mohr, ao ser calcinado, acaba indo para Fe2O3. O truque nao e decorar mil formulas, e sim enxergar a relacao entre o que foi pesado e a quantidade de ferro que existia na amostra original. Primeiro, calculamos os mols de Fe2O3 formados: 0,160 g / 159,69 g.mol-1 = aproximadamente 1,00 x 10-3 mol. Como cada mol de Fe2O3 tem 2 mols de Fe, isso corresponde a cerca de 2,00 x 10-3 mol de Fe. E, no sal de Mohr, cada unidade formula tem 1 Fe, entao essa mesma quantidade de Fe corresponde a 2,00 x 10-3 mol do sal puro. Agora entra a massa molar do sal de Mohr: FeSO4.(NH4)2SO4 = 151,91 + 132,14 = 284,05 g.mol-1. Multiplicando 2,00 x 10-3 mol por 284,05 g.mol-1, obtemos cerca de 0,569 g de sal puro na amostra de 1,000 g. Logo, a pureza e 0,569 / 1,000 x 100, isto e, aproximadamente 56,8%. Por isso o gabarito e a alternativa C. Em questoes de gravimetria, a banca adora esse caminho: massa do produto - mols - proporcao estequiometrica - massa do analito original. Sem drama, so conta bem feita.