Os elementos do grupo 17 (7A) da Classificação Periódica dos Elementos são conhecidos como halogênios, termo que significa formadores de sal. Dentre os halogênios, considere o flúor, o cloro, o bromo e o iodo. Sobre esses elementos, analise as afirmativas a seguir. I. Quanto maior o raio atômico do halogênio, menor a sua energia de ionização. II. O halogênio de maior densidade, entre os citados, é o iodo. III. O cloro é um gás a 25°C e 1 atm. Está correto o que se afirma em
- A)I, apenas.
A alternativa sustenta que apenas a afirmativa I está correta. De fato, ao descer no grupo 17 o raio atômico aumenta e a energia de ionização tende a diminuir, porque o elétron de valência fica mais afastado do núcleo e mais blindado. O problema é que as afirmativas II e III também estão corretas, então não se pode restringir a resposta só à I.
- B)II, apenas.
Aqui se afirma que somente a afirmativa II está correta. A ideia central de II é que o iodo, entre F, Cl, Br e I, apresenta a maior densidade, o que é verdadeiro porque ele é sólido e possui grande massa por unidade de volume. Contudo, I também é verdadeira pela tendência periódica da energia de ionização, e III é verdadeira porque o cloro permanece gasoso a 25°C e 1 atm.
- C)III, apenas.
Esta opção diz que apenas a afirmativa III procede. A afirmativa III está correta, pois o cloro tem ponto de ebulição bem abaixo da temperatura ambiente e, por isso, é gás a 25°C e 1 atm. Mesmo assim, a alternativa falha porque I também é verdadeira na comparação das propriedades periódicas dos halogênios, e II igualmente é verdadeira quanto à densidade do iodo.
- D)I e II, apenas.
A alternativa propõe que as afirmativas I e II são as únicas corretas. Isso até coincide com o conteúdo de I, que relaciona maior raio atômico com menor energia de ionização, e com II, pois o iodo é o halogênio mais denso entre os citados. O erro está em desconsiderar III, já que o cloro é gás nas condições indicadas, tornando a afirmação também verdadeira.
- E)I, II e III.
Esta é a alternativa correta porque as três afirmativas estão de acordo com as propriedades dos halogênios. A I segue a tendência periódica de aumento do raio e redução da energia de ionização ao descer no grupo, a II é verdadeira porque o iodo tem a maior densidade entre F, Cl, Br e I, e a III é correta porque o cloro é gasoso a 25°C e 1 atm, condição compatível com seu baixo ponto de ebulição.
Gabarito: E
Os halogênios são os elementos do grupo 17 e aparecem em provas como um clássico de tendências periódicas. A ideia central aqui é lembrar que, ao descer no grupo, o raio atômico aumenta, e isso costuma enfraquecer a atração do núcleo pelos elétrons mais externos. Resultado prático: fica mais fácil remover um elétron, então a energia de ionização diminui. No caso dos halogênios citados, o flúor é o menor e o iodo é o maior. Por isso, a afirmativa I está correta: quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização. É aquela relação direta de concurso: átomo maior, elétron mais longe, menos preso ao núcleo. A afirmativa II também está correta. Entre flúor, cloro, bromo e iodo, o iodo é o mais denso, porque a densidade, em geral, aumenta com a massa molar e com o estado físico mais pesado dessas substâncias. Já a III também é verdadeira: o cloro, em condições ambientes de 25 °C e 1 atm, é um gás, assim como o flúor. Os halogênios variam bastante de estado físico ao longo do grupo, e o cloro está na faixa gasosa nessas condições. Então o gabarito é E, porque as três afirmativas estão corretas. Em prova, a FGV gosta de misturar tendência periódica com dado físico direto, então vale conferir sempre raio, energia de ionização, densidade e estado físico sem cair na pressa.