A Organização Mundial de Saúde (OMS) indica o consumo de até 2 gramas de íon sódio proveniente de sal comum por dia, por pessoa. Considerando o sal comum formado apenas por cloreto de sódio, a quantidade máxima de sal que pode ser utilizada por dia, por pessoa, segundo a OMS é de, aproximadamente, Dados: massas molares (g.mol-1): Na =23; Cℓ =35,5.
- A)3,5g.
Errada, porque 3,5 g de NaCl fornecem menos que 2 g de sódio.
- B)4g.
Errada, porque 4 g de NaCl ainda não atingem a massa de sal necessária para conter 2 g de Na.
- C)5g.
Certa, pois 2 g de Na correspondem aproximadamente a 5,1 g de NaCl.
- D)6,5g.
Errada, porque 6,5 g de NaCl ultrapassam o limite estimado para 2 g de sódio.
- E)8g.
Errada, porque 8 g de NaCl excedem bastante a quantidade máxima pedida pela OMS.
Gabarito: C
A ideia aqui é usar proporção entre a massa do íon sódio e a massa total do sal. No cloreto de sódio (NaCl), cada mol do composto tem 1 mol de Na e 1 mol de Cl, então a massa molar do sal é 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. Dessa massa, só 23 g correspondem ao sódio. É por isso que a conta não é direta no chute, mas sim pela fração de sódio no sal. Se a OMS recomenda até 2 g de íon sódio por dia, você monta uma regra de três: 23 g de Na estão em 58,5 g de NaCl, então 2 g de Na estarão em x g de NaCl. Fazendo a conta, x = 2 x 58,5 / 23, o que dá aproximadamente 5,1 g. Como a questão pede valor aproximado, a resposta é 5 g. Ou seja, o ponto-chave é perceber que o limite é para o íon sódio, não para o sal inteiro. Em provas, a banca adora esse tipo de troca de unidade ou espécie química para ver se você presta atenção no que está sendo realmente pedido. Portanto, o gabarito C está correto porque 2 g de Na correspondem a cerca de 5 g de NaCl, considerando a composição molar do sal comum.