O Oceano Atlântico tem, em média, 28 gramas de cloreto de sódio por 1 quilograma de água. Assinale a opção que indica a concentração de cloreto de sódio nessa água, em ppm.
- A)2,8.
Errada, porque 2,8 ppm é muito menor do que 28 g por kg; houve erro grave de conversão de unidades.
- B)2,8 x 101.
Errada, pois 2,8 x 10^1 ppm ainda está muito abaixo do valor correspondente a 28 g em 1 kg.
- C)2,8 x 102.
Errada, porque 2,8 x 10^2 ppm equivale a 280 ppm, bem menos do que 28 000 ppm.
- D)2,8 x 104.
Certa, pois 28 g correspondem a 28 000 mg, e em 1 kg isso resulta em 28 000 ppm, isto é, 2,8 x 10^4.
- E)2,8 x 106.
Errada, porque 2,8 x 10^6 ppm seria um valor mil vezes maior do que o dado no enunciado.
Gabarito: D
Quando a questão fala em ppm, ela está pedindo uma concentração muito pequena, usada para comparar massa de soluto com massa de solução. Em termos práticos, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por 1 kg de solução, ou ainda 10^-6 em fração mássica. Aqui, a ideia é só converter a massa dada para a unidade adequada e enxergar a ordem de grandeza. O enunciado diz que há 28 g de cloreto de sódio em 1 kg de água. Convertendo 28 g para miligramas, temos 28 000 mg. Como a base é 1 kg, isso corresponde diretamente a 28 000 ppm. Em notação científica, 28 000 = 2,8 x 10^4. Então, o gabarito D está correto porque a concentração de NaCl nessa água é 2,8 x 10^4 ppm. É uma conta curta, mas a banca gosta de ver se você não tropeça na conversão de unidades, aquele clássico da química que adora brincar de pega-ratão. Resumo mental útil: se aparecer g/kg, transforme em mg/kg para chegar em ppm. Em soluções aquosas, essa troca costuma resolver a questão sem drama.