O método 4500-SO42—E (Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater) sugere o preparo do padrão de sulfato a partir da dissolução de 147,9 mg de sulfato de sódio anidro em água ultrapura. A solução é transferida para balão de 1000mL e o volume é completado com água ultrapura. Dados: Massas molares(g.mol-1 ): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00 A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO42- L-1 , é igual a
- A)1,04.
Errada, porque 1,04 mg/L é muito baixo e resulta de uma conversão inadequada da massa do sal para a massa de sulfato.
- B)10,0.
Errada, porque 10,0 mg/L não corresponde à fração de SO4^2- presente em 147,9 mg de Na2SO4.
- C)21,9.
Errada, porque 21,9 mg/L é um valor intermediário que aparece quando se calcula algo parcial, mas não a concentração correta do íon sulfato.
- D)100.
Certa, pois 147,9 mg de Na2SO4 correspondem a aproximadamente 100 mg de SO4^2- em 1 L de solução.
- E)219.
Errada, porque 219 mg/L superestima a quantidade de sulfato e ignora a proporção entre o sal e o íon analisado.
Gabarito: D
A ideia aqui é transformar a massa do sal na massa do íon que a metodologia quer medir. O reagente usado foi o sulfato de sódio anidro (Na2SO4), mas a resposta pedida é em mg de SO4^2- por litro, então voce não olha só para o sal inteiro: precisa separar quanto dessa massa corresponde apenas ao sulfato. Primeiro, calcule a massa molar do Na2SO4: 2 x 23,00 + 32,07 + 4 x 16,00 = 142,07 g/mol. A parte que interessa, SO4^2-, tem massa molar de 32,07 + 64,00 = 96,07 g/mol. Logo, a fração de sulfato no sal é 96,07/142,07. Agora é só aplicar essa proporção à massa pesada: 147,9 mg de Na2SO4 x (96,07/142,07) ≈ 100 mg de SO4^2-. Como o volume final foi ajustado para 1000 mL, isto é, 1 L, a concentração fica 100 mg SO4^2- L^-1. Por isso a alternativa correta é a D. Em questões de solução padrão, a banca adora esse truque: o sal é o ponto de partida, mas o que vale mesmo é a espécie química pedida no enunciado.