O carbureto de cálcio (CaC2) é uma substância utilizada em processos industriais de soldagem, na produção de acetileno, de fertilizantes e de plásticos. Este composto pode ser produzido em altas temperaturas por meio da reação do óxido de cálcio com carvão, na qual o monóxido de carbono também é produzido. Considere os valores das entalpias de formação do óxido de cálcio (–636kJ), do monóxido de carbono (–111kJ) e do carbureto de cálcio (–63kJ). A variação de entalpia da reação de produção do carbureto de cálcio é igual a
- A)684kJ.
Errada, porque 684 kJ não resulta da aplicação correta da lei de Hess com as entalpias de formação fornecidas.
- B)588kJ.
Errada, porque 588 kJ aparece de um cálculo incompleto ou com erro de sinais na subtração do reagente.
- C)462kJ.
Certa, pois ΔH = [(-63) + (-111)] - [(-636)] = 462 kJ.
- D)-562kJ.
Errada, porque o sinal negativo contraria o resultado da conta, que indica reação endotérmica.
- E)-809kJ.
Errada, porque esse valor não corresponde à diferença entre produtos e reagentes usando as entalpias dadas.
Gabarito: C
Quando a questão fala em entalpia de formação, voce deve pensar no “custo energético” de montar cada substância a partir dos elementos em seus estados padrão. A conta da reação vem pela clássica lei de Hess: somam-se as entalpias de formação dos produtos e subtrai-se a soma das dos reagentes. Aqui, a reação é CaO + 3C -> CaC2 + CO. Os dados dados são: CaO = -636 kJ, CO = -111 kJ e CaC2 = -63 kJ. O carbono elementar, por estar no estado padrão, tem entalpia de formação igual a zero. Então, nos produtos, temos -63 + (-111) = -174 kJ. Nos reagentes, temos apenas o CaO contribuindo, com -636 kJ. Aplicando a fórmula: ΔH = produtos - reagentes = -174 - (-636) = -174 + 636 = 462 kJ. Ou seja, a reação é endotérmica, porque o resultado saiu positivo. Por isso o gabarito é a alternativa C. Em prova, essa é a hora de não deixar o sinal te enganar: subtrair número negativo dá aquele “empurrão” no valor final, e a resposta sobe bastante.