O teste de chama é um experimento simples que pode ser realizado em sala de aula para discutir temas relacionados com os Modelos Atômicos. Nesse teste, observa-se que alguns elementos, ao serem submetidos a uma chama, absorvem energia e, posteriormente, essa energia é emitida em diferentes comprimentos de onda que estão relacionados com diferentes cores. O sódio, por exemplo, emite em comprimento de onda relacionado com a cor amarela; o cálcio, vermelho; e o cobre, verde. Este experimento é utilizado para explicar conceitos relacionados ao modelo atômico de
- A)Demócrito.
Errada, porque Demócrito propôs a ideia filosófica de átomo, mas não explicou níveis de energia nem emissão de luz em cores específicas.
- B)Dalton.
Errada, porque Dalton via o átomo como esfera maciça e indivisível, sem elétrons ou níveis energéticos para justificar o teste de chama.
- C)Thomson.
Errada, porque Thomson descobriu o elétron e propôs o pudim de passas, mas seu modelo não explica espectros de emissão.
- D)Oppenheimer.
Errada, porque Oppenheimer não é um modelo atômico clássico estudado para esse tipo de fenômeno no contexto da questão.
- E)Rutherford-Bohr.
Certa, porque o modelo de Rutherford-Bohr explica elétrons em níveis quantizados e a emissão de luz característica quando eles retornam a níveis inferiores.
Gabarito: E
O teste de chama mostra um ponto central dos modelos atômicos mais modernos: os elétrons não podem ter qualquer energia de qualquer jeito. Quando o elemento é aquecido, seus elétrons absorvem energia e saltam para níveis mais altos; depois, ao voltar para níveis mais baixos, liberam essa energia em forma de luz, com cor característica. É por isso que cada elemento pode “acender” com uma cor diferente, como o sódio amarelo, o cálcio vermelho e o cobre verde. Esse fenômeno não se explica bem pelos modelos antigos, como o de Dalton, que via o átomo como uma esfera maciça e indivisível, sem estrutura interna para justificar emissão de luz em cores específicas. Já o modelo de Rutherford-Bohr resolve isso ao propor níveis de energia quantizados para os elétrons. Em resumo: absorve energia, sobe de nível; retorna, emite luz. É exatamente por isso que o gabarito é a letra E. O modelo de Rutherford-Bohr é o que melhor explica os espectros de emissão e, consequentemente, o teste de chama. Em linguagem de prova: cor diferente = transição eletrônica entre níveis de energia diferentes. É a cara do Bohr. Se voce lembrar dessa lógica, dificilmente cai em pegadinha: teste de chama e espectro de emissão quase sempre apontam para o modelo de Bohr, e não para os modelos mais antigos.