Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o equilíbrio 2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) é estabelecido com as pressões parciais de SO2 (g) e O2 (g) iguais, respectivamente a 0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em função das pressões.
- A)8,8.
Errada, porque o valor de Kp não é obtido por soma simples das pressões e exige os expoentes da equação balanceada.
- B)6,4.
Certa, pois Kp = (0,8)^2 · 0,4 / (0,2)^2 = 6,4.
- C)4,2.
Errada, porque esse valor não corresponde à substituição correta das pressões parciais na expressão de equilíbrio.
- D)1,6.
Errada, pois resulta de um cálculo incompleto ou de esquecer o expoente 2 do SO2 e do SO3.
- E)0,16.
Errada, porque está muito abaixo do valor correto e costuma aparecer quando se inverte a fórmula ou se usa a pressão total no lugar da parcial.
Gabarito: B
Em equilíbrio químico, a constante em função das pressões, Kp, é montada usando apenas as espécies gasosas e os coeficientes da equação balanceada como expoentes. Aqui, para 2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g), a expressão fica Kp = (P_SO2)^2 · (P_O2) / (P_SO3)^2. Parece receita de bolo, mas a lógica é sempre essa: produtos em cima, reagentes embaixo, e os coeficientes viram expoentes. O enunciado já deu as pressões parciais de SO2 e O2: 0,8 atm e 0,4 atm. Como a pressão total é 1,4 atm, falta descobrir a pressão de SO3. Basta somar as parciais conhecidas e subtrair do total: P_SO3 = 1,4 - 0,8 - 0,4 = 0,2 atm. Agora é só substituir sem susto: Kp = (0,8)^2 · 0,4 / (0,2)^2 = 0,64 · 0,4 / 0,04 = 0,256 / 0,04 = 6,4. Por isso, a alternativa correta é a B. Em questões da FGV, o erro mais comum é esquecer de elevar as pressões aos expoentes corretos ou confundir pressão total com pressão parcial. Se você separa bem cada gás e respeita a estequiometria, o equilíbrio fica bem mais amigável.