Em 1913, um cientista “publicava um dos mais importantes trabalhos da física do século XX, no qual apresentava um modelo do átomo construído a partir dos fatos experimentais e da hipótese de quantização de energia de Max Planck. Esse modelo representa uma ruptura com o mundo clássico. É nesse modelo que pela primeira vez a física abre mão de descrever detalhadamente um processo físico ao postular os saltos quânticos entre os níveis de energia.” (Adaptado de F.A.G. Parente, A.C.F. dos Santos, A.C. Tort. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 35, n. 4, 4301, 2013) A proposta de que os elétrons se movem ao redor do núcleo em determinadas camadas ou níveis de energia, sendo que a energia é maior quanto mais distante do núcleo está a partícula é do físico
- A)Ernest Rutherford.
Rutherford propôs o núcleo atômico, mas não explicou a quantização dos níveis de energia dos elétrons.
- B)Joseph John Thomson.
Thomson foi o autor do modelo do pudim de passas, sem camadas eletrônicas quantizadas.
- C)John Dalton.
Dalton defendia o átomo como indivisível, sem estrutura interna ou níveis de energia.
- D)Niels Bohr.
Bohr é o autor do modelo com camadas eletrônicas e níveis de energia quantizados, exatamente o que o enunciado descreve.
- E)Ernest Marsden.
Marsden participou de experimentos com Rutherford, mas não formulou o modelo das camadas eletrônicas.
Gabarito: D
A questão cobra um ponto clássico da história dos modelos atômicos: a ideia de que o elétron não pode ficar em qualquer posição ou energia, mas sim em níveis bem definidos. Isso rompe com a física clássica, porque o elétron não “orbita” de modo arbitrário como um planetinha perdido no espaço; ele ocupa camadas quantizadas e só muda de nível quando absorve ou emite energia em pacotes, os famosos quanta. Esse avanço ficou associado ao modelo de Niels Bohr, proposto em 1913, justamente inspirado na quantização de energia de Max Planck. No modelo de Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas estacionárias e, quanto mais distante do núcleo, maior é a energia do elétron. Essa é exatamente a ideia que o enunciado descreve. Vale lembrar a lógica da evolução dos modelos: Thomson imaginava o átomo como uma massa positiva com elétrons incrustados; Rutherford mostrou a existência de um núcleo pequeno e denso; Bohr ajustou esse modelo com a quantização das órbitas. Então, quando a questão fala em camadas, níveis de energia e saltos quânticos, o nome que vem à mente é Bohr. Em concurso, esse tipo de cobrança costuma exigir associação direta entre característica do modelo e seu autor, sem complicar. Aqui, o detalhe decisivo é a energia maior quanto mais longe do núcleo, somado à noção de níveis definidos. Isso entrega o gabarito D sem sofrimento.