A pilha comum, também denominada pilha de Leclanché, é constituída por um cilindro de zinco separado do eletrodo central que consiste em grafite recoberto por dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta com cloreto de zinco e cloreto de amônio. A equação global de funcionamento da pilha de Leclanché está representada a seguir. Zn (s) + 2MnO2 (aq) + 2NH4+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) + H2O (ℓ) Essa pilha não é recarregável e deixa de funcionar quando todo o dióxido de manganês é consumido. Sobre o funcionamento da pilha de Leclanché, analise as afirmativas a seguir. I. No anodo ocorre a oxidação do zinco, liberando dois elétrons. II. No cátodo ocorre a redução do manganês, liberando dois elétrons. III. No polo negativo, o íon amônio sofre oxidação. Está correto o que se afirma em
- A)I, apenas.
Correta, porque o zinco é oxidado no ânodo, com liberação de dois elétrons.
- B)II, apenas.
Errada, porque no cátodo ocorre redução, e redução não libera elétrons.
- C)III, apenas.
Errada, porque o íon amônio não sofre oxidação no polo negativo.
- D)I e II, apenas.
Errada, porque apenas a afirmativa I está correta; a II está conceitualmente invertida.
- E)II e III, apenas.
Errada, porque nem II nem III estão corretas no funcionamento da pilha.
Gabarito: A
A pilha de Leclanché é uma pilha galvânica comum, isto é, funciona por uma reação espontânea de oxirredução que transforma energia química em elétrica. Nela, o zinco fica como ânodo e sofre oxidação: ele perde elétrons e vai para a solução na forma de Zn2+. É por isso que a afirmativa I está correta. No outro lado, o dióxido de manganês atua como agente oxidante e é reduzido no cátodo. O ponto importante aqui é que a redução não "libera elétrons"; ao contrário, ela consome elétrons. Então a afirmativa II erra justamente na ideia de que a redução produziria elétrons. A afirmativa III também está errada porque o íon amônio não sofre oxidação; ele participa do processo como espécie que ajuda a manter o meio e acaba originando amônia (NH3), mas quem é efetivamente oxidado é o zinco. Em pilhas, vale lembrar o básico que cai sempre: oxidação no ânodo, redução no cátodo. Assim, somente a afirmativa I está correta, e o gabarito A se justifica porque descreve corretamente o comportamento do zinco no ânodo da pilha. Se você guardou a regra "ânodo oxida, cátodo reduz", já eliminou boa parte da armadilha.