Uma amostra inicial de 110,4 g contém uma mistura de KClO3, KHCO3 e K2CO3. De modo a determinar sua composição centesimal, tal amostra foi aquecida até a decomposição completa, originando as seguintes transformações. • 2KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) • 2 KHCO3 (s) → K2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g) • K2CO3 (s) → K2O (s) + CO2 (g) Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico. Os percentuais aproximados de KClO3, KHCO3 e K2CO3 na amostra inicial são, respectivamente, iguais a
- A)44,4%, 28,7% e 26,9%. •
Errada, porque superestima o KClO3 e não fecha corretamente as quantidades de KHCO3 e K2CO3 a partir dos gases formados.
- B)22,2%, 20,2% e 57,6%.
Errada, porque atribui massa demais ao K2CO3 e de menos ao KClO3, contrariando as relações estequiométricas da decomposição.
- C)44,4%, 18,1% e 37,5%.
Certa, pois as massas calculadas a partir de O2, H2O e CO2 levam exatamente aos percentuais aproximados de 44,4%, 18,1% e 37,5%.
- D)22,2%, 51,3% e 26,5%.
Errada, porque o KHCO3 fica muito acima do valor obtido pelo número de mols de água produzida.
- E)44,4%, 30,4% e 25,2%.
Errada, porque o KHCO3 e o K2CO3 não batem com a quantidade de CO2 observada na decomposição.
Gabarito: C
Esse tipo de questão mistura estequiometria com decomposição térmica. A ideia é simples: cada gás produzido funciona como uma pista sobre quanto havia de cada sal na amostra inicial. Em concurso, a banca adora fazer você olhar para a massa total e esquecer que os produtos gasosos revelam a composição da mistura original. Primeiro, use o oxigênio. Como 19,2 g de O2 correspondem a 0,6 mol, e a reação do KClO3 mostra que 2 mol de KClO3 geram 3 mol de O2, então havia 0,4 mol de KClO3. Isso dá aproximadamente 49,0 g, ou 44,4% da amostra. Depois, use a água. Como 1,80 g de H2O correspondem a 0,10 mol, e 2 mol de KHCO3 formam 1 mol de H2O, havia 0,20 mol de KHCO3. Isso equivale a cerca de 20,0 g, isto é, 18,1% da amostra. Por fim, o CO2 total foi 22,0 g, ou 0,50 mol. Desses, 0,20 mol vieram do KHCO3, sobrando 0,30 mol para o K2CO3. Logo, havia 0,30 mol de K2CO3, massa de aproximadamente 41,5 g, isto é, 37,5%. Portanto, o gabarito é C. O ponto central aqui é fazer a conta gás por gás e depois voltar para a massa inicial, sem misturar as pistas.