Quando uma ligação química se forma, os átomos rearrumam seus elétrons de modo a atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. A esse princípio, o químico norte-americano G. N. Lewis deu o nome de Regra do Octeto. No entanto, hoje sabemos que diversos compostos não obedecem a esse princípio. Um exemplo de composto que viola esse princípio é o
- A)Na2O.
Errada, porque Na2O é um composto iônico e os íons formados atingem configuração estável, sem violar a lógica do octeto.
- B)AlCl3.
Certa, porque o alumínio fica com apenas 6 elétrons ao redor de si em AlCl3, caracterizando octeto incompleto.
- C)CO2.
Errada, porque em CO2 o carbono completa o octeto ao fazer duas ligações duplas com os oxigênios.
- D)NF3.
Errada, porque em NF3 o nitrogênio faz três ligações e mantém um par de elétrons livre, completando o octeto.
- E)CCl4.
Errada, porque em CCl4 o carbono faz quatro ligações simples e fica com 8 elétrons na camada de valência.
Gabarito: B
A Regra do Octeto diz, de forma simples, que muitos átomos tendem a ficar mais estáveis quando completam 8 elétrons na camada de valência, como os gases nobres. Isso ajuda muito a entender ligações iônicas e covalentes, mas não é uma lei absoluta: há exceções clássicas, como moléculas com octeto incompleto, octeto expandido e espécies com número ímpar de elétrons. No caso da questão, o composto que viola o octeto é o AlCl3. O alumínio tem 3 elétrons de valência e, ao fazer três ligações com cloro, fica cercado por apenas 6 elétrons na camada de valência. Ou seja, ele não completa os 8 elétrons esperados pela regra, ficando com octeto incompleto. Esse comportamento é bem conhecido em Química Geral: o boro e o alumínio costumam formar compostos eletronicamente deficientes, justamente porque podem estabilizar estruturas com menos de 8 elétrons ao redor do átomo central. Em provas, isso aparece bastante, então vale guardar essa dupla como “suspeita clássica”. As demais alternativas seguem o padrão esperado: Na2O é iônico, e CO2, NF3 e CCl4 apresentam estruturas de Lewis em que os átomos centrais obedecem ao octeto. Portanto, o gabarito correto é B.