Duas ou mais moléculas são mantidas unidas por meio das forças intermoleculares que definem o estado físico dos compostos e que são classificadas de acordo com o tipo de ligação. Dentro desse contexto, considere um experimento em que a água é aquecida e muda do estado líquido para o gasoso. Nesse experimento pode-se afirmar que houve um rompimento da ligação de
- A)oxigênio.
Errada, porque oxigênio não é o tipo de ligação rompida no processo de vaporização da água.
- B)hidrogênio.
Certa, pois a passagem do líquido para o gasoso rompe as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água.
- C)dipolo permanente.
Errada, porque dipolo permanente descreve a polaridade das moléculas, não o nome específico da interação principal da água.
- D)dipolo induzido.
Errada, porque dipolo induzido é típico de moléculas apolares e não explica o comportamento da água líquida.
- E)dipolo-dipolo.
Errada, porque dipolo-dipolo é um termo geral; na água, a interação predominante recebe o nome específico de ligação de hidrogênio.
Gabarito: B
Quando a água passa do estado líquido para o gasoso, as moléculas não se quebram por dentro como se a ligação O-H fosse rompida. O que acontece é a superação das forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas no líquido. No caso da água, a força principal é a ligação de hidrogênio, que é uma interação forte entre moléculas polares com H ligado a F, O ou N. Em provas, esse ponto aparece muito: mudança de estado físico envolve vencer forças intermoleculares, enquanto mudar a estrutura da molécula exigiria romper ligação química interna. É a diferença entre separar pessoas dadas as mãos e cortar o braço de alguém - a imagem é meio dramática, mas ajuda a memorizar. A molécula de água é polar, então suas moléculas se atraem por dipolo-dipolo especial, isto é, ligação de hidrogênio. Quando você aquece a água até ferver, a energia fornecida serve para romper essas atrações entre as moléculas e permitir que elas escapem para a fase gasosa. Por isso, o gabarito é B. Não houve rompimento de ligação covalente entre oxigênio e hidrogênio dentro da molécula, e sim das interações intermoleculares responsáveis pela coesão do líquido. Esse é um conceito clássico de Química Geral, muito explorado por bancas como a FGV.