Devido a sua elevada reatividade, o flúor é capaz de formar compostos químicos com diversos elementos, inclusive gases nobres. Entre eles estão ClF3, BrF5 e o XeF4. As geometrias moleculares apresentadas por esses compostos são, respectivamente, iguais a
- A)trigonal plano; bipirâmide trigonal; tetraédrica.
Errada, porque ClF3 não é trigonal plano, BrF5 não é bipirâmide trigonal e XeF4 não é tetraédrica.
- B)forma T; piramidal quadrada; quadrado plano.
Certa, pois ClF3 é forma T, BrF5 é piramidal quadrada e XeF4 é quadrado plano.
- C)forma T; bipirâmide trigonal; quadrado plano.
Errada, porque BrF5 não tem geometria molecular de bipirâmide trigonal; o par livre altera a forma para piramidal quadrada.
- D)trigonal plano; gangorra; octaédrica.
Errada, porque ClF3 não é trigonal plano, BrF5 não é gangorra e XeF4 não é octaédrica na geometria molecular.
- E)forma T; pirâmide quadrada; tetraédrica.
Errada, porque BrF5 não é pirâmide quadrada no enunciado da nomenclatura usual? na verdade esse termo é o correto, mas XeF4 não é tetraédrica, e a alternativa como um todo não corresponde à sequência pedida.
Gabarito: B
Quando a gente fala de geometria molecular, o truque é contar os domínios eletrônicos ao redor do átomo central: ligações e pares livres. Isso é a ideia da teoria VSEPR, que manda a molécula “se ajeitar” para diminuir repulsões. Parece dança de salão, mas com elétrons brigando por espaço. No ClF3, o cloro fica com 3 ligações e 2 pares livres, totalizando 5 regiões eletrônicas. A geometria eletrônica é bipirâmide trigonal, mas como dois desses espaços são ocupados por pares livres, a forma molecular vira forma T. No BrF5, o bromo tem 5 ligações e 1 par livre, também somando 6 regiões eletrônicas. A geometria eletrônica é octaédrica, e a presença de um par livre faz a molécula assumir geometria piramidal quadrada. Já no XeF4, o xenônio faz 4 ligações e guarda 2 pares livres, de novo 6 regiões eletrônicas. A geometria eletrônica é octaédrica, mas os dois pares livres ficam em posições opostas, deixando os 4 átomos de flúor no mesmo plano: quadrado plano. Por isso, o gabarito B está correto.