Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo Keq a constante de equilíbrio. 2HF(aq) + C2O42-(aq) ⇆ 2F-(aq) + H2C2O4(aq) Keq Sabe-se ainda que (I) HF(aq) ⇆ H+ (aq) + F– (aq) K1 (II) H2C2O4 (aq) ⇆ 2H+ (aq) + C2O4 2– (aq) K2 O valor da constante de equilíbrio Keq pode ser expresso em função das constantes K1 e K2 pela expressão
- A)K1 . K2
Errada: essa expressão esquece que a reação do HF foi duplicada, então K1 deveria aparecer ao quadrado.
- B)K1/K2
Errada: aqui falta a potência 2 em K1 e também a inversão de K2, que vem da reação usada ao contrário.
- C)2K1 . K2
Errada: dobrar a reação de HF gera K1², não 2K1, e a reação do oxalato precisa entrar como inversa.
- D)(K1) 2/K2
Certa: a reação (I) é duplicada, gerando K1², e a reação (II) é invertida, gerando 1/K2, resultando em K1²/K2.
- E)(K1) 2 . K2
Errada: essa expressão até lembra a potência de K1, mas ignora que a reação (II) foi usada no sentido inverso.
Gabarito: D
Em equilíbrio químico, a regra de ouro é: quando voce soma reações, voce multiplica as constantes. Se voce inverte uma reação, a constante vira o inverso. E se voce multiplica os coeficientes de uma reação por 2, a constante passa ao quadrado. Parece mágica, mas é só a “contabilidade” do equilíbrio. Aqui, a reação alvo é 2HF + C2O4^2- ⇌ 2F- + H2C2O4. A reação (I), HF ⇌ H+ + F-, precisa ser dobrada para fornecer 2HF ⇌ 2H+ + 2F-, então sua constante vira K1². Já a reação (II), H2C2O4 ⇌ 2H+ + C2O4^2-, deve ser usada ao contrário para eliminar 2H+, então a constante passa a ser 1/K2. Somando essas duas etapas, os 2H+ aparecem dos dois lados e se cancelam, sobrando exatamente a reação desejada. Logo, a constante global é K1² vezes 1/K2, isto é, K_eq = (K1)²/K2. Esse tipo de questão é bem clássico em concurso: a banca testa se voce lembra das regras de manipulação de equações de equilíbrio sem tropeçar na inversão e na potência. Se a reação foi dobrada, a constante não dobra: ela é elevada ao expoente correspondente.