O cloreto de fosforila (POCl3), usado na síntese de ésteres, pode sofrer decomposição segundo a reação abaixo. 2 POCl3(g) → 2 PCl3(g) + O2(g) Nas condições-padrão a 298 K, a variação de entalpia (ΔH0 ) e a variação de entropia (ΔS 0 ) para esse processo valem, respectivamente, 572 kJ e 179 J/K. A partir das informações apresentadas, analise as afirmações a seguir. I. O processo de decomposição do cloreto de fosforila é endotérmico. II. O processo leva à diminuição da desordem do sistema. III. O processo é não-espontâneo nas condições-padrão. Está correto apenas o que se afirma em
- A)I.
Errada, porque embora a afirmação I esteja correta, a III também é verdadeira.
- B)II.
Errada, porque a afirmação II está incorreta: a entropia é positiva, então a desordem aumenta.
- C)III.
Errada, porque a afirmação III é verdadeira, já que ΔG fica positivo nas condições-padrão.
- D)I e II.
Errada, porque a II não procede: o processo não diminui a desordem, ele aumenta.
- E)I e III.
Certa, porque o processo é endotérmico e não espontâneo nas condições-padrão.
Gabarito: E
Quando a questão mistura entalpia, entropia e espontaneidade, a receita é simples: olhe o sinal de cada grandeza e depois faça a conta mental de Gibbs. Se a entalpia é positiva, o processo absorve calor e é endotérmico. Aqui, ΔH0 = 572 kJ, então a afirmação I está correta. A entropia mede o grau de desordem ou dispersão de energia. Como ΔS0 = 179 J/K é positivo, o sistema fica mais desordenado, não menos. Então a afirmação II está errada, porque ela inverteria o sinal da entropia. Para saber se é espontâneo em condições-padrão, use ΔG = ΔH - TΔS. Convertendo 179 J/K para 0,179 kJ/K e usando 298 K, temos ΔG = 572 - (298 x 0,179) ≈ 572 - 53,3 = 518,7 kJ. Como ΔG é positivo, o processo não é espontâneo nessas condições. Logo, a afirmação III está correta. Resumo da ópera química: I e III são verdadeiras, e a alternativa E é o gabarito. É aquele tipo de questão que a banca adora: um número positivo já entrega metade do jogo, e o resto você resolve com a fórmula certa e sem ansiedade.