O hidróxido de magnésio é uma base de largo emprego industrial, muitas vezes encontrado em águas duras de cadeiras, possuindo uma constante de solubilidade, a 25ºC, de 8,9 x 10-12.. Quando dissolvido em uma solução de pH 12,00, a solubilidade do composto é de
- A)1,4 x 10-4 mol L-1.
Errada, porque 1,4 x 10^-4 mol/L é muito maior do que o valor obtido quando se leva em conta o excesso de OH- na solução.
- B)8,9 x 10-8 mol L-1.
Certa, pois ao usar pOH = 2 e [OH-] = 10^-2 no Kps, a solubilidade fica 8,9 x 10^-8 mol/L.
- C)1,0 x 10-14 mol L-1.
Errada, porque 10^-14 mol/L é um valor absurdamente baixo para este cálculo e não resulta da aplicação correta do Kps.
- D)1,0 x 10-12 mol L-1.
Errada, pois 10^-12 mol/L não bate com a relação entre Kps, [OH-] e a solubilidade do sólido.
- E)1,4 x 10-8 mol L-1.
Errada, porque 1,4 x 10^-8 mol/L não corresponde ao resultado numérico obtido ao substituir a concentração de OH- do meio.
Gabarito: B
Quando um sal pouco solúvel, como o hidróxido de magnésio, entra em uma solução que já tem bastante íon comum, o equilíbrio de dissolução fica mais “travado”. Aqui, o ponto-chave é usar a constante de solubilidade, o Kps, que para Mg(OH)2 vale 8,9 x 10^-12. A dissolução é: Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2 OH-(aq). Em solução de pH 12, o pOH é 2, então a concentração de OH- é 10^-2 mol/L. Como o meio já é básico, há muito OH- disponível, o que diminui bastante a dissolução do sólido. Aplicando no Kps: Kps = [Mg2+][OH-]^2. Se a solubilidade molar for s, então [Mg2+] = s. Como [OH-] já é 10^-2, fica 8,9 x 10^-12 = s x (10^-2)^2 = s x 10^-4. Daí, s = 8,9 x 10^-8 mol/L. É por isso que o gabarito é a letra B: o pH alto reduz a solubilidade do hidróxido, porque o íon OH- já está em excesso no meio.