Em um procedimento de calibração, coube ao perito determinar o calor de combustão teórico da sacarose (C12H22O11). Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:
- A)531,90 kcal/mol;
Errada, porque o valor está muito abaixo do resultado obtido pela soma dos produtos menos o reagente.
- B)740,9 kcal/mol;
Errada, porque ainda não corresponde à aplicação correta da fórmula de entalpia da reação.
- C)930,5 kcal/mol;
Errada, pois o cálculo do calor de combustão exige considerar 12 mol de CO2 e 11 mol de H2O.
- D)1250,5 kcal/mol;
Errada, porque o valor final fica menor do que o obtido ao somar os calores de formação dos produtos.
- E)1349,4 kcal/mol.
Certa, pois a aplicação de ΔH = produtos - reagentes leva a 1349,4 kcal/mol.
Gabarito: E
Para resolver esse tipo de questão, voce monta a equação de combustão completa da sacarose. Como ela tem fórmula C12H22O11, a combustão balanceada fica: C12H22O11 + 12 O2 -> 12 CO2 + 11 H2O. A graça aqui é que o oxigênio elementar tem calor de formação zero, então ele nem entra na conta final. A conta certa usa a fórmula: ΔH da reação = soma dos calores de formação dos produtos - soma dos calores de formação dos reagentes. Como a questão pede o calor de combustão teórico, basta aplicar isso com os valores fornecidos. Fazendo as contas: produtos = 12 x 94 + 11 x 68,4 = 1128 + 752,4 = 1880,4 kcal/mol. Reagentes = 531 kcal/mol da sacarose. Então: 1880,4 - 531 = 1349,4 kcal/mol. Ou seja, o resultado bate com a alternativa E. Em prova, a banca adora testar se voce lembra que combustão é sempre uma reação com oxigênio e que o O2 não soma energia de formação. Aqui não tem mistério: é fórmula, balanceamento e substituição.