A pressão osmótica produzida por 0,312 gramas de ureia em 100 mL de água, na temperatura de 25ºC, considerando-se gases perfeitos, é de
- A)12,7 atm.
Errada, porque 12,7 atm e um valor cerca de 10 vezes maior que o calculado, sugerindo erro de conversao de volume ou da molaridade.
- B)1,27 atm.
Certa, pois ao aplicar π = iMRT com ureia, 0,052 mol/L e 298 K, obtem-se aproximadamente 1,27 atm.
- C)0,127 atm.
Errada, pois 0,127 atm fica 10 vezes abaixo do valor correto, indicando um erro de ordem de grandeza no calculo.
- D)11,6 atm.
Errada, porque 11,6 atm nao corresponde ao resultado da formula e costuma aparecer quando se usa dado incorreto para a concentração.
- E)1,16 atm.
Errada, pois 1,16 atm fica abaixo do valor exato e nao bate com a multiplicacao correta dos dados fornecidos.
Gabarito: B
A pressao osmotica e uma propriedade coligativa, ou seja, depende do numero de particulas dissolvidas, nao do tipo de soluto. Para solucoes diluidas, ela pode ser calculada pela expressao π = iMRT, em que i e o fator de Van't Hoff, M e a molaridade, R e a constante dos gases e T e a temperatura em Kelvin. Aqui, a ureia nao se ioniza em agua, então i = 1. A massa molar da ureia (CH4N2O) e 60 g/mol, logo 0,312 g correspondem a 0,0052 mol. Esses mols estao em 100 mL, isto e, 0,10 L, entao a molaridade e 0,052 mol/L. Agora e so substituir: π = 1 x 0,052 x 0,082 x 298. O resultado fica aproximadamente 1,27 atm. A conta fecha bonito porque a ureia e um soluto molecular, sem dissociacao, então nao há multiplicacao extra de particulas para baguncar a pressao. Por isso, o gabarito correto e a alternativa B. Essa questao cobra o uso direto da formula da pressao osmotica e a identificacao de que a ureia é um nao eletrólito.