É de conhecimento geral, principalmente entre chefs de cozinha italiana, que para deixar a massa (macarrão) al dente (nem muito duro nem muito macio), é recomendado colocar uma boa quantidade de sal na água assim que a mesma começar a ferver. Essa adição do sal acarretará em um cozimento da massa (macarrão) mais rápido do que se apenas água pura fosse utilizada. Sobre esse fenômeno, analise as possíveis explicações abaixo sobre o caso: 1. O ponto de ebulição da água aumenta com a adição de sal, pois há um aumento da intensidade da força de coesão entre os íons do sal e as moléculas da água. 2. A adição do sal resulta em uma diminuição da temperatura de ebulição da água. 3. A pressão de vapor da água aumenta devido à atração das moléculas da água com os íons do sal, o que dificulta a evaporação. 4. O abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto. Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
- A)São corretas apenas as afirmativas 1 e 3.
Esta alternativa reúne as afirmativas 1 e 3. A 1 está de acordo com a elevação do ponto de ebulição provocada por soluto não volátil, pois a presença de íons diminui a pressão de vapor da água e exige temperatura maior para ferver. Já a 3 está invertida: a atração entre água e íons não aumenta a pressão de vapor, e sim a reduz, dificultando a evaporação.
- B)São corretas apenas as afirmativas 1 e 4.
Esta alternativa reúne as afirmativas 1 e 4. A 1 expressa corretamente a elevação do ponto de ebulição pela presença de sal, fenômeno coligativo ligado à redução da pressão de vapor e às interações soluto-solvente. A 4 também está correta, porque em soluções diluídas a diminuição da pressão de vapor é diretamente proporcional à quantidade de soluto, conforme a lei de Raoult para soluto não volátil.
- C)São corretas apenas as afirmativas 2 e 3.
Esta alternativa afirma que apenas as afirmativas 2 e 3 estariam corretas. Isso não procede porque a 2 diz que o sal diminui a temperatura de ebulição, quando ocorre o contrário, e a 3 afirma que a pressão de vapor aumenta, mas a presença de sal reduz essa pressão. As duas proposições contradizem o comportamento coligativo esperado.
- D)São corretas apenas as afirmativas 1, 3 e 4.
Esta alternativa aponta como corretas as afirmativas 1, 3 e 4. Embora a 1 e a 4 estejam fundamentadas na elevação do ponto de ebulição e no abaixamento da pressão de vapor em soluções diluídas, a 3 continua errada, pois a interação da água com os íons não aumenta a pressão de vapor. Como ela exige a validade das três, a alternativa cai por incluir essa proposição incorreta.
- E)São corretas apenas as afirmativas 2, 3 e 4.
Esta alternativa reúne as afirmativas 2, 3 e 4. A 4 realmente descreve uma propriedade coligativa válida, mas a 2 erra ao afirmar diminuição da temperatura de ebulição, e a 3 também erra ao dizer que a pressão de vapor aumenta com o sal. Como duas das três proposições estão conceitualmente invertidas, a alternativa não se sustenta.
Gabarito: B
Quando voce adiciona sal na água, acontece um efeito coligativo chamado elevação do ponto de ebulição. Em termos simples: a presença de soluto dificulta a passagem das moléculas de água para a fase gasosa, então a água precisa de uma temperatura um pouco maior para ferver. Por isso, em tese, a massa pode cozinhar um pouco mais rápido, porque o líquido fica a uma temperatura de ebulição acima de 100 °C. O ponto-chave aqui é entender que o sal não faz a água ferver mais cedo, e sim mais tarde, com temperatura de ebulição maior. Isso ocorre porque as interações entre água e íons reduzem a pressão de vapor da solução. Com menor pressão de vapor, a água demora mais para entrar em ebulição. A afirmativa 1 está correta porque descreve a elevação do ponto de ebulição pela presença do sal. A afirmativa 4 também está correta, pois em soluções diluídas o abaixamento da pressão de vapor é diretamente proporcional à concentração do soluto, ideia ligada à lei de Raoult. Assim, o gabarito B está certo: apenas as afirmativas 1 e 4 são corretas. As outras duas invertem o efeito: não há diminuição do ponto de ebulição, e a pressão de vapor não aumenta, ela cai.