A água, quando está a 25 ºC, tem pressão de vapor igual a 3 172 Pa. Adicionando-se açúcar à água, a pressão de vapor irá sofrer um ..I.. , que se observa na ..II.. da temperatura de ebulição. Preenchem as lacunas I e II, correta e respectivamente,
- A)abaixamento − elevação
Correta: o açúcar reduz a pressão de vapor da água e isso se reflete na elevação da temperatura de ebulição.
- B)abaixamento − diminuição
Errada: a pressão de vapor nao diminui para causar diminuição do ponto de ebulição; ocorre o contrário.
- C)aumento − manutenção
Errada: o açúcar, por ser soluto nao volátil, nao aumenta a pressão de vapor nem mantém a ebulição igual.
- D)aumento − elevação
Errada: a segunda parte até lembra a elevação do ponto de ebulição, mas a primeira está incorreta, pois a pressão de vapor nao aumenta.
- E)aumento − diminuição
Errada: a pressão de vapor nao aumenta com açúcar, embora a temperatura de ebulição nao diminua.
Gabarito: A
Quando voce adiciona um soluto nao volátil, como o açúcar, à água, a tendencia das moléculas de água a escapar para a fase de vapor diminui. Em termos simples: a pressão de vapor baixa, porque parte da superfície do líquido passa a ter moléculas de soluto ocupando espaço e o solvente fica menos “disponivel” para evaporar. Isso é uma propriedade coligativa, isto é, depende da quantidade de partículas dissolvidas e nao da natureza química do soluto. O açúcar, nesse caso, nao “evapora junto” com a água, então ele provoca redução da pressão de vapor. Por isso, a presença de soluto eleva o ponto de ebulição: a água precisa de temperatura maior para que sua pressão de vapor iguale a pressão externa. Em resumo: soluto nao volátil provoca abaixamento da pressão de vapor e elevação da temperatura de ebulição. É exatamente a lógica cobrada na questão. A alternativa A está correta porque completa as lacunas com “abaixamento” e “elevação”. Se voce lembrar da ideia-chave “menos moléculas de solvente escapando, mais calor necessário para ferver”, mata esse tipo de questão sem drama.