Assinale a alternativa que aponta as corretas. Amedeo Avogadro postulou a hipótese de que volumes iguais de gases sob as mesmas condições de temperatura e pressão contém o mesmo número de constituintes. Com isto, o conceito de volume molar corresponde: I - (Vm) é o volume ocupado por um mol de entidades elementares de uma substância. II - A massa de uma substância é o mol dela mesma. III - O volume molar pode se referir também ao volume da substância no estado sólido. IV - O volume molar de qualquer gás nas CNTP é igual a 22,71 L/mol. V - O mol é definido a partir do valor da massa atômica.
- A)Apenas III e V.
Errada, porque a afirmativa I também é correta e não pode ser descartada.
- B)Apenas I, II e III.
Errada, pois a II é falsa e a IV também é considerada correta no enunciado.
- C)Apenas II, IV e V.
Errada, porque a II está incorreta e a IV não pode ser excluída.
- D)Apenas I, III e IV.
Certa, pois I, III e IV estão de acordo com o conceito de volume molar cobrado pela banca.
- E)Apenas I, II e IV.
Errada, porque a III também é correta e a V é falsa.
Gabarito: D
O volume molar é uma ideia bem simples: ele indica o volume ocupado por 1 mol de qualquer substância, mas o uso mais comum na escola é para gases. Em condições iguais de temperatura e pressão, 1 mol de gás ocupa o mesmo volume que outro gás, porque o número de partículas é o mesmo. Nas CNTP, esse valor é tradicionalmente cobrado como 22,4 L/mol em muitos materiais, embora alguns enunciados adotem 22,7 L/mol conforme a condição de referência usada pelo autor. Aqui, a banca trabalhou com essa convenção e considerou a afirmação sobre o volume molar do gás correta no contexto da questão. A afirmativa I está certa porque volume molar é justamente o volume de 1 mol de entidades elementares. A III também está correta porque o conceito não fica preso apenas aos gases: pode ser usado para sólidos e líquidos, embora nesses casos o valor não seja o famoso número fixo dos gases ideais. Já a IV foi considerada correta pela banca ao associar o volume molar do gás nas CNTP a 22,71 L/mol, dentro do padrão adotado no item. A II está errada porque massa não é mol. Massa e quantidade de matéria são grandezas diferentes: massa mede em gramas, quilogramas etc., enquanto o mol mede quantidade de entidades. A V também está errada porque o mol não é definido pela massa atômica; na definição atual do SI, ele está ligado ao número de Avogadro, isto é, a 6,02214076 x 10^23 entidades elementares. Então, na prática, o gabarito D sai porque I, III e IV são as corretas dentro da lógica da banca.